Question

14．如图所示的物质转化关系中，B、C、G为单质，C为黄绿色的气体，D为制光导纤维的原料，F为氧化物且常用作耐火材料．

请回答下列问题：
（1）A的电子式为；G的化学式为H₂．
（2）F与H的水溶液反应的离子方程式为MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．
（3）若B和D按物质的量之比4：1反应，该反应的化学方程式为SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si+2MgO．

Answer 1

分析 B、C、G为单质，C为黄绿色的气体，则C为氯气，D为制光导纤维的原料，则D为二氧化硅，电解A得到B与氯气，B与二氧化硅反应得到E与F，而F为氧化物且常用作耐火材料，可推知A为氯化镁，B为Mg，F为氧化镁，（3）中若B（Mg）和D（二氧化硅）按物质的量之比4：1反应，由元素守恒可知D为Mg₂Si，E为Si，H与F反应得到A与I，可知H为HCl，则G为氢气，I为水．

解答 解：B、C、G为单质，C为黄绿色的气体，则C为氯气，D为制光导纤维的原料，则D为二氧化硅，电解A得到B与氯气，B与二氧化硅反应得到E与F，而F为氧化物且常用作耐火材料，可推知A为氯化镁，B为Mg，F为氧化镁，（3）中若B（Mg）和D（二氧化硅）按物质的量之比4：1反应，由元素守恒可知D为Mg₂Si，H与F反应得到A与I，可知H为HCl，则G为氢气，I为水．
（1）A为氯化镁，电子式为，G的化学式为H₂，
故答案为：；H₂；
（2）F（MgO）与H（HCl）的水溶液反应的离子方程式为：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O，
故答案为：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O；
（3）若B（Mg）和D（二氧化硅）按物质的量之比4：1反应，该反应的化学方程式为：SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si+2MgO，
故答案为：SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si+2MgO．

点评 本题考查无机物推断，物质的颜色及用途是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，镁与二氧化硅的反应为难点，中学基本不涉及．