2．某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案.实现废物综合利用.方案如下图所示．已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH——青夏教育精英家教网——

2．某科研小组设计出利用工业废酸（稀H₂SO₄）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	6.34	9.7
Fe³⁺	1.48	3.2
Zn²⁺	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）．（任写一点即可）
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，
则相同温度下：K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物质A是用来将ZnSO₄溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺最好使用下列物质中的B．
A．KMnO₄B．H₂O₂ C．HNO₃ D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH，使Fe³⁺沉淀而Zn²⁺不沉淀，pH应控制在3.2≤pH＜6.2或3.2～6.2范围之间．
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH₄）₂SO₄．
（6）写出最后焙烧生成ZnO的化学反应方程式Zn₂（OH）₂CO₃=2ZnO+H₂O+CO₂↑．

1．根据要求回答下列问题：
一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业．
（1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO（g）+Fe₃O₄（s）=4CO₂（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol^-1
CO（g）+3Fe₂O₃（s）=CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）△H=b kJ•mol^-1
反应3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol^-1
（用含a、b 的代数式表示）．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．

20．从海水中提取镁，可经过海水浓缩、加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁．
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）₂在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）．
（2）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有ac．
a．MgO b．NaOH c．Mg（OH）₂ d．MgSO₄
（4）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．
（5）为了抑制MgCl₂•6H₂O在加热时水解，可以采取在干燥的HCl气流中或加入浓盐酸加热，可得到无水氯化镁．

19．把0.2mol/LNH₄Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是（　　）

	A．	c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）
	B．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）
	D．	c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）

18．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	在Na₂CO₃溶液中一定有：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	B．	在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	在NH₄Cl溶液中一定有：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
	D．	在CH₃COONa溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

17．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
	B．	用pH计测得某溶液的pH为2.3
	C．	用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
	D．	可用50.00mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

16．下列各组离子能够大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	D．	水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-

15．设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L NH₃溶于水后溶液中含有N_A个NH₄⁺
	B．	1L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有0.2 N_A个Na⁺
	C．	1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A
	D．	将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N_AFe³⁺

14．下列事实能说明醋酸是弱酸的是（　　）

	A．	常温下醋酸易挥发
	B．	醋酸能与水以任意比互溶
	C．	常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
	D．	10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应

13．以苯甲醛为原料合成化合物B和F的路线如下：

已知以下信息：
①

②化合物E的名称为对甲基苯酚
③

（R、Rˊ代表烃基）
④甲醛的4个原子处于同一平面上
⑤化合物B的分子式为C₁₆H₁₂O₄，分子结构中有3个六元环
回答下列问题：
（1）苯甲醛中最多有14个原子共平面，由苯甲醛生成A的反应类型是加成反应．
（2）化学物B的结构简式为

，化合物C中的含氧官能团的名称是羧基．
（3）化合物F与足量氢氧化钠反应的化学方程式为

．
（4）苯甲醛的同系物G比苯甲醛相对分子质量大28，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①遇氯化铁溶液显紫色；②除苯环外，不含其他环状结构，共有16 种（不考虑立体异构）．G的一个同分异构体发生银镜反应，苯环上取代基互不相邻，核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：6：1，写出G的这种同分异构体的结构
简式

．
（5）写出以乙醛为原料合成丙炔酸（CH≡C-COOH）的路线（其它试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：反A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

0 154222 154230 154236 154240 154246 154248 154252 154258 154260 154266 154272 154276 154278 154282 154288 154290 154296 154300 154302 154306 154308 154312 154314 154316 154317 154318 154320 154321 154322 154324 154326 154330 154332 154336 154338 154342 154348 154350 154356 154360 154362 154366 154372 154378 154380 154386 154390 154392 154398 154402 154408 154416 203614