Question

19．把0.2mol/LNH₄Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是（　　）

• A． c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）
• B． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• D． c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 0.2mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，溶液中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，以此分析该题，
A.0.2mol/LNH₄Cl溶液中存在物料守恒，n（Cl）=n（N）；
B．溶液的溶质为等物质的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，据此分析离子浓度大小；
C．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；
D．溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；

解答 解：0.2mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，溶液中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），由于一水合氨只有小部分电离，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），
则微粒的物质的量浓度的关系为：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
A.0.2mol/LNH₄Cl溶液中存在物料守恒，c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），故A正确；
B．溶液的溶质为等物质的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，离子浓度大小为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．溶液中电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），物料守恒c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），代入计算得到c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查溶液离子浓度的大小，题目难度中等，注意氨水为弱电解质的性质，明确混合后溶液中溶质以及它们量的关系是解题的关键．