Question

1．根据要求回答下列问题：
一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业．
（1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO（g）+Fe₃O₄（s）=4CO₂（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol^-1
CO（g）+3Fe₂O₃（s）=CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）△H=b kJ•mol^-1
反应3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol^-1
（用含a、b 的代数式表示）．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．

Answer 1

分析 （1）已知：①4CO（g）+Fe₃O₄（s）═4CO₂（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol^-1
②CO（g）+3Fe₂O₃（s）═CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）△H=b kJ•mol^-1
依据盖斯定律$\frac{2×①+②}{3}$得到目标方程式；
（2）该反应是气体体积增大的吸热反应，依据化学平衡移动原理分析判断．

解答 解：（1）①4CO（g）+Fe₃O₄（s）═4CO₂（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol^-1
②CO（g）+3Fe₂O₃（s）═CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）△H=b kJ•mol^-1
依据盖斯定律$\frac{2×①+②}{3}$得到反应热化学方程式为：3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{2a+b}{3}$KJ/mol，
故答案为：$\frac{2a+b}{3}$；
（2）第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，依据平衡移动原理可知提高一氧化碳产率，应使平衡正向进行，升温，减压实现，
故答案为：升高温度，降低压强．

点评 本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、影响化学平衡移动的因素，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握盖斯定律的含义和应用方法．