Question

20．从海水中提取镁，可经过海水浓缩、加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁．
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）₂在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）．
（2）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有ac．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）₂      d．MgSO₄
（4）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．
（5）为了抑制MgCl₂•6H₂O在加热时水解，可以采取在干燥的HCl气流中或加入浓盐酸加热，可得到无水氯化镁．

Answer 1

分析 （1）依据溶度积常数概念书写表达式；
（2）氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢；
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，利用加入的试剂调节溶液PH使铁离子完全沉淀，同时不能引入新的杂质；
（4）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl，依据原子守恒书写化学方程式；
（5）氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解．

解答 解：（1）依据溶度积常数概念书写表达式，Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）；
故答案为：c（Mg²⁺）•c²（OH^-）；
（2）氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，其水解的离子方程式为Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，
故答案为：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺；
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，利用加入的试剂调节溶液PH使铁离子完全沉淀，同时不能引入新的杂质；
a．MgO可以和酸反应调节溶液PH使铁离子沉淀，不引入新的杂质，故a符合；
b．NaOH 能和镁离子、铁离子都能反应，故b不符合；
c．Mg（OH）₂ 和酸反应调节溶液PH使铁离子沉淀，不引入新的杂质，故c符合；
d．MgSO₄和酸不反应，不能调节溶液PH使铁离子沉淀，引入新的杂质离子硫酸根离子，故d不符合；
故答案为：ac；
（4）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl，依据原子守恒书写化学方程式为：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑，
故答案为：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；
（5）氯化镁水解显酸性，其水解的离子方程式为Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，氯化氢气流中中或加入浓盐酸加热，可抑制Mg²⁺水解，
故答案为：在干燥的HCl气流中或加入浓盐酸．

点评 本题考查了海水提取镁的工业生产流程分析判断，除杂试剂选择原则，水解原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．