题目内容
14．下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）| A． | 常温下醋酸易挥发 | |
| B． | 醋酸能与水以任意比互溶 | |
| C． | 常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 | |
| D． | 10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应 |
分析 根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性、挥发性及酸的通性无法确定酸电离的程度，弱酸对应的强碱盐，能够水解，常温下pH大于7，据此判断．
解答 解：A．酸的挥发性与酸性强弱无关，故A错误；
B．酸性强弱与溶解性无关，故B 错误；
C．常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9，说明醋酸钠水解，醋酸为弱酸，故C正确；
D．无论醋酸是强酸还是弱酸，1mol醋酸中和1mol氢氧化钠，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了强弱电解质的判断，强弱电解质的本质区别是“电离程度”，弱酸对应强碱盐能够水解，题目难度不大．
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9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基态Q原子的价电子排布图为
．
（2）X的氢化物的VSEPR模型为四面体．属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2．
（5）M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：铜离子结合水分子变成水合铜离子．
（6）Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm3（写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA）．
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其它 | 常温下该单质为黄色固体 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 | 其氧化物可做耐火材料 |
．（2）X的氢化物的VSEPR模型为四面体．属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2．
（5）M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：铜离子结合水分子变成水合铜离子．
（6）Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm3（写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA）．
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数目为0.5 NA | |
| C． | 7.8gNa2O2所含的离子数为0.4NA | |
| D． | 11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA |
2．下列属于物理变化的是（ ）
| A． | 粮食酿酒 | B． | 食物变质 | C． | 冰雪消融 | D． | 石油裂解 |
9．已知在1×105 Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol | ||
| C． | H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/mol | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol |
19．把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是（ ）
| A． | c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+） | |
| B． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+） | |
| D． | c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+） |
6．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| B． | 常温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN- | |
| D． | 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
$?_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应
．
4．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
| B． | CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl | |
| C． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O | |
| D． |  |