7．高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性强于高锰酸钾和臭氧.是一种高效多功能净水混凝剂．下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是( )A．Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁B．Na2FeO4能杀——青夏教育精英家教网—

7．高铁酸钠（Na₂FeO₄）的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂．下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是（　　）

	A．	Na₂FeO₄在净水过程中能转变成氢氧化铁
	B．	Na₂FeO₄能杀菌消毒
	C．	Na₂FeO₄能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质
	D．	Na₂FeO₄能吸附水中的颜色和固体颗粒

6．在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5mol•L^-1•min^-1，下列判断不正确的是（　　）

	A．	x=1
	B．	B的转化率为20%
	C．	平衡时A的浓度为1.50mol/L
	D．	达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等

5．一瓶Na₂SO₃已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是（　　）
①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；
⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO₃溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算．

4．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价、再生的水电，相当于每年燃烧5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制（　　）
①氮氧化物的排放　②酸雨的形成　③臭氧层空洞扩大④温室效应　⑤白色污染．

	A．	食盐加碘所添加的是碘酸钾
	B．	油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸
	C．	棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
	D．	蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水

2．如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H₂（标准状况下）．
①R-CH=CH₂+H₂O$\stackrel{过氧化物}{→}$R-CH₂CH₂OH
②

请完成下列各问：
（1）A的结构简式是CH₂=CHCH₂OH，D的核磁共振氢谱图中有3个峰．
（2）C中所含官能团的名称羟基、醛基．
（3）C→D反应类型为加成反应．
（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）abd．
a．能发生银镜反应 b．能使溴水褪色 c．能发生酯化反应 d．可发生聚合反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：2CH₂=CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂═CHCHO+2H₂O．
②D+E→W：

．
③D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个-OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：HOCH₂CH（OH）CH₃+

→

+2H₂O．
（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：
ⅰ．①遇FeCl₃溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应

．
ⅱ．①遇FeCl₃溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO₃发生反应生成CO₂

．

1．在常温常压下，都用惰性材料作电极．分别电解（同浓度、同体积、通过相同电量）下列溶液：
A．CuSO₄ B．AgNO₃ C．KOH D．H₂SO₄　E．NaCl F．Na₂SO₄
通电一段时间切断电源，请填写下列空白．
（1）在A中一个电极上质量增加了0.128g，在B中一个电极上质量增加0.432g，增加的物质是Ag．
（2）CDF在一极产生O₂，同时另一极产生H₂（填写序号，下同）．
（3）CE电解后，溶液中的C（OH^-）增大
（4）ABD电解后，溶液的pH减小．
（5）E电解后，溶液的浓度增大而[H⁺]不变．

20．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	中和10 mL 0.1 mol•L^-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L^-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
	B．	常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H⁺）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH^-）相等
	C．	向NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
	D．	向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH^-）增大，导电能力增强

19．下列物质中氧原子数目与17g H₂O₂中氧原子数一定相等的是（　　）

24.5g H₂SO₄

18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：

（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为

；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：（如图2所示）
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至中性
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图3所示：
①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

0 154200 154208 154214 154218 154224 154226 154230 154236 154238 154244 154250 154254 154256 154260 154266 154268 154274 154278 154280 154284 154286 154290 154292 154294 154295 154296 154298 154299 154300 154302 154304 154308 154310 154314 154316 154320 154326 154328 154334 154338 154340 154344 154350 154356 154358 154364 154368 154370 154376 154380 154386 154394 203614

试题分类