Question

6．在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5mol•L^-1•min^-1，下列判断不正确的是（　　）

• A． x=1
• B． B的转化率为20%
• C． 平衡时A的浓度为1.50mol/L
• D． 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等

Answer 1

分析 达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为：2L×2min0.5mol•L^-1•min^-1×=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol       0        0
转化：3mol    1mol      2mol       xmol                 
平衡：3mol   4mol       2mol       2mol
根据计量数与物质的量变化的关系判断x，进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题．

解答 解：达到平衡时，生成了2molC，2L×2min0.5mol•L^-1•min^-1×=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol        0      0
转化：3mol    1mol        2mol    xmol                 
平衡：3mol    4mol        2mol    2mol
则：$\frac{2mol}{2mol}=\frac{x}{2mol}$，解得：x=2，
A．由以上分析可知x=2，故A错误；
B．B的转化率为：$\frac{1mol}{5mol}$=20%，故B正确；
C．平衡时A的浓度为：$\frac{3mol}{4L}$=0.75mol/L，故C错误；
D．反应前后气体的总计量数相等，则气体的物质的量不变，所以反应前后压强不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握三段式在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．