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7．高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂．下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是（　　）
A．Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁
B．Na2FeO4能杀菌消毒
C．Na2FeO4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质
D．Na2FeO4能吸附水中的颜色和固体颗粒

分析 A、Na2FeO4在净水过程中Fe元素的化合价降低为+3价；
B、Na2FeO4具有强氧化性；
C、Na2FeO4具有强氧化性，能与还原性物质反应；
D、Na2FeO4没有吸附性．

解答 解：A、Na2FeO4在净水过程中Fe元素的化合价降低为+3价，即Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁，故A正确；
B、Na2FeO4具有强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质发生变性，因此Na2FeO4能杀菌消毒，故B正确；
C、Na2FeO4具有强氧化性，能与还原性物质反应，所以Na2FeO4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质，故C正确；
D、Na2FeO4没有吸附性，Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁，氢氧化铁能吸附水中的颜色和固体颗粒，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应、铁的化合物的性质，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的基本原理，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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17．已知某二元酸（化学式用H2RO4表示）在水中的电离方程式为H2RO4═H++HRO4-；HRO4-?H++RO42-回答下列问题：
（1）NaHRO4溶液显酸性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是：HRO4-只电离不水解
（2）在0.1mol•L-1的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCD．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4--）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L-1NaHRO4溶液的中，c（RO42-）=0.029mol•L-1 则0.1mol•L-1 H2RO4中c（RO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃时，0.1mol•L-1H2RO4溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO42-）=0.01mol•L-1．
18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
15．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味．NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2．
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是bc．
a．H2O    b．酸性高锰酸钾溶液    c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
（3）某工厂废液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是b．
a．NaCl    b．NH4Cl    c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
2．如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）．
①R-CH=CH2+H2O$\stackrel{过氧化物}{→}$R-CH2CH2OH
②
请完成下列各问：
（1）A的结构简式是CH2=CHCH2OH，D的核磁共振氢谱图中有3个峰．
（2）C中所含官能团的名称羟基、醛基．
（3）C→D反应类型为加成反应．
（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）abd．
a．能发生银镜反应   b．能使溴水褪色    c．能发生酯化反应   d．可发生聚合反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：2CH2=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2═CHCHO+2H2O．
②D+E→W：．
③D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个-OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：HOCH2CH（OH）CH3+→+2H2O．
（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：
ⅰ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应．
ⅱ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO3发生反应生成CO2．
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
B．电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NA
C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
D．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA
19．室温下，下列说法中不正确的是（　　）
A．pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10
B．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7
C．pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7
D．pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＜7
16．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
A．与乙酸互为同分异构体B．属于高分子化合物
C．不能发生氧化反应D．可用作燃料
17．实验室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）需称量Na2CO3•10H2O的质量14.3g．
（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用称取所需质量的Na2CO3•10H2O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）560mL；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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