Question

20．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 中和10 mL 0.1 mol•L^-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L^-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
• B． 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H⁺）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH^-）相等
• C． 向NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
• D． 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH^-）增大，导电能力增强

Answer 1

分析 A、10 mL 0.1 mol•L^-1 醋酸与100 mL 0.01 mol•L^-1的醋酸含有的CH₃COOH物质的量相等，且两者均为一元酸；
B、甲酸、氨水均抑制水的电离；
C、溶液的导电能力取决于离子浓度大小；
D、温度不大，氢氧化钙的溶解度不变，则溶液的浓度不变，所得的仍为饱和溶液．

解答 解：A、10 mL 0.1 mol•L^-1 醋酸与100 mL 0.01 mol•L^-1的醋酸含有的CH₃COOH物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，故A错误；
B、甲酸、氨水抑制水的电离，则常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H⁺）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH^-）相等，故B正确；
C、向NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和一水合氨，溶液的导电性无明显变化，故C错误；
D、向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液仍然是饱和溶液，c（OH^-）不变，导电能力不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据酸碱的相对强弱再结合物质的性质分析解答，注意A中消耗碱的物质的量与酸的浓度无关，为易错点．