4．ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂．回答下列问题：
（1）工业废水的处理：
某实验兴趣小组通过如图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水．
①A装置的名称是分液漏斗，C装置的作用为防倒吸．
②B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式：H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．（已知Mn2+转化为MnO2）
（2）ClO2易溶于水．用水吸收ClO2得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定终点的判断依据是加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化．
②原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
3．普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．
2．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排除装置中的空气．
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，氧元素主要转化为CO（填化学式）．气体Ⅱ中某物质反应得到水玻璃的化学方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）溶液Ⅳ含有的阴离子有AlO2-、OH-、Cl-．
（4）100kg初级石墨最多可能获得沉淀Ⅴ的质量为7.8kg．
1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系示意如图所示．则的下列说法不正确的是（　　）
A．a点对应的溶液中加入MgCl2无明显现象
B．b点对应的溶液是NaAlO2溶液
C．c点对应的溶液中c（Na+）=c（Cl-）
D．d点对应的溶液呈酸性
20．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基

Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列说法正确的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应
d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．
（5）写出反应⑤的化学方程式2CH2OHCOOH +2H2O．
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．
19．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ•mol-1．
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
①某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1．若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在900℃左右．

②用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C （s）+2NO2（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（ T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
　      浓度/mol?L-1
时间/min		NON2CO2
01.0000
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
I．根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为0.030mol•L-1•mol-1（保留两位有效数字），T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位有效数字）．
II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．图2表示CO2的逆反应速率[v逆（CO2）]随反应时间的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线．
18．实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
实验方案（只要求填写选用试剂）①②
填试剂序号填试剂序号
实验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失溶液由无色变为黄色（或橙黄）
有关反应的离子方程式①Al3++3OH-═Al（OH）3↓
②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓		Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
结论金属性：Mg＞Al非金属性：Cl＞Br
试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．
17．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应放出氢气．试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有Na+、Mg2+，一定存在的离子有H+、Cl-，一定不存在的离子有Ag+、OH-、HCO3-、NO3-，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）若反应后生成AlO2-，则溶液中可能存在的离子有NO3-、Cl-，一定存在的离子有Na+、OH-，一定不存在的离子有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3?+2H2O+CO32-
B．FeCl3溶液与HI溶液反应：2Fe3++2HI═2Fe2++I2+2H+
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
D．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
15．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
 0  154167  154175  154181  154185  154191  154193  154197  154203  154205  154211  154217  154221  154223  154227  154233  154235  154241  154245  154247  154251  154253  154257  154259  154261  154262  154263  154265  154266  154267  154269  154271  154275  154277  154281  154283  154287  154293  154295  154301  154305  154307  154311  154317  154323  154325  154331  154335  154337  154343  154347  154353  154361  203614 

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