题目内容
1．
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系示意如图所示．则的下列说法不正确的是（ ）| A． | a点对应的溶液中加入MgCl2无明显现象 | |
| B． | b点对应的溶液是NaAlO2溶液 | |
| C． | c点对应的溶液中c（Na+）=c（Cl-） | |
| D． | d点对应的溶液呈酸性 |
分析 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，从0到b，氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+2H2O+3NaCl，没有沉淀生成，当NaOH完全反应，即从b点开始偏铝酸钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，其反应为3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，据此分析．
解答 解：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，从0到b，氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+2H2O+3NaCl，没有沉淀生成，当NaOH完全反应，即从b点开始偏铝酸钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，其反应为3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓；
A．a点对应的溶液中，NaOH过量，溶液中存在NaOH，加入MgCl2会生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．b点NaOH恰好完全反应生成NaAlO2和NaCl，故B错误；
C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好反应生成氢氧化铝沉淀，其反应为3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，所以c点对应的溶液中c（Na+）=c（Cl-），故C正确；
D．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好反应生成氢氧化铝沉淀，d点AlCl3溶液过量，AlCl3在溶液中水解显酸性，所以d点对应的溶液呈酸性，故D正确．
故选B．
点评 本题考查离子反应，题目难度中等，明确图象中各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
11．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠（Na2S2O3）做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag（S2O3）23-．该有关过程的离子方程式不合理的是（ ）
| A． | H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3- | |
| B． | Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH- | |
| C． | Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br- | |
| D． | 定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小 | |
| B． | 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | |
| C． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | |
| D． | 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成 | |
| B． | 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶 | |
| C． | 制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中 | |
| D． | 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成 |
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3?+2H2O+CO32- | |
| B． | FeCl3溶液与HI溶液反应：2Fe3++2HI═2Fe2++I2+2H+ | |
| C． | 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl- | |
| D． | 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
6．在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色 |
| 然后溶液从无色逐渐变为浅绿色 | 溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色 |
13．将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 氢氧化钠 | C． | 无水乙醇 | D． | 石灰水 |
10．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+ | |
| D． | 氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-═CuSO4 |
11．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（ ）
| A． | Fe （OH ）3；Fe2O3 | B． | Fe （OH）2； FeO、Fe （OH）2 | ||
| C． | Fe （OH）3；Fe3O4 | D． | Fe2O3；Fe （OH）3 |