Question

18．实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．

实验方案（只要求填写选用试剂）	①	②
	填试剂序号	填试剂序号
实验现象	一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	溶液由无色变为黄色（或橙黄）
有关反应的离子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：Cl＞Br

试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．

Answer 1

分析 探索元素的金属性、非金属性的强弱，由①中现象可知，白色沉淀分别为氢氧化镁、氢氧化铝，后氢氧化铝溶解在NaOH溶液中，由最高价氧化物水化物的碱性比较金属性；
比较Cl、Br的非金属性，可利用置换反应，以此来解答．

解答 解：一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失，说明在MgCl₂溶液和AlCl₃溶液中分别加入NaOH溶液，由于Al（OH）₃具有两性，可溶于NaOH溶液而生成NaAlO₂，说明碱性：Ma（OH）₂＞Al（OH）₃，发生离子反应为①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、②Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O、或③Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、④Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，则金属性：Mg＞Al；
比较Cl、Br的非金属性强弱，可用非金属单质与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱或非金属之间的置换反应等，由于题中没有氢化物、酸等，则可用非金属之间的置换反应进行验证，即将氯水滴加到NaBr溶液中，观察到溶液由无色变为黄色，说明单质的氧化性：Cl₂＞Br₂，反应的离子方程式为
Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，则可说明非金属性：Cl＞Br．
故答案为：

实验方案（只要求填写选用试剂）	①	②
	④⑤⑨	③⑥
实验现象	一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	溶液由无色变为黄色（或橙黄）
有关反应的离子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性Cl＞Br

点评 本题考查非金属性、金属性的实验探究，题目难度不大，本题注意根据非金属性、金属性的比较角度和所提供的药品进行实验设计．