题目内容
3．普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．分析 用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可做泡沫灭火剂．
解答 解：用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．
点评 该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强．该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力．
练习册系列答案
相关题目
13．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（ ）
| A． | 还原性：I-＞Fe2+＞Br- | |
| B． | 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol | |
| C． | 当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | 原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 |
14．某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验．将合金3.0克投入到足量的100mL 1.5mol•L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0mol•L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如表：
（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于70 mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为150mL．
（2）合金中铝的质量分数为72%．
| 实验次数 | 加入盐酸的体积 | 沉淀质量 |
| 1 | 60mL | 0 |
| 2 | 80mL | 0.78g |
| 3 | 180mL | 5.46g |
（2）合金中铝的质量分数为72%．
18．实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．
| 实验方案（只要求填写选用试剂） | ① | ② |
| 填试剂序号 | 填试剂序号 | |
| 实验现象 | 一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | 溶液由无色变为黄色（或橙黄） |
| 有关反应的离子方程式 | ①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
| 结论 | 金属性：Mg＞Al | 非金属性：Cl＞Br |
8．用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池--燃料电池，根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：CH4+100H--8e-=CO32-+7H2O，通氧气的一极，在下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 阴极：4H2O+2O2-8e-═8OH- | B． | 正极：4H2O+2O2+8e-═8OH- | ||
| C． | 阴极：4OH-+4e-═2H2O+O2↑ | D． | 正极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
15．下列有机化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH4+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2 | |
| B． | H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 | |
| C． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O | |
| D． | CH3COOCH2CH3$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH |
12．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | Cl原子的结构示意图： | |
| B． | 乙酸的结构式：C2H4O2 | |
| C． | 氯化氢分子的电子式： | |
| D． | 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42- |
13．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
| A． | NH4+、H+、NO3-、HCO3- | B． | K+、Al3+、SO42-、氨水 | ||
| C． | Ba2+、K+、Cl-、SO42- | D． | Na+、SO42-、CO32-、OH- |