12．根据以下反应事实:(1)甲苯可使酸性KMnO4 溶液褪色.其反应是C6H5CH3 被氧化为C6H5COOH,(2)CH3COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+C——青夏教育精英家教网——

12．根据以下反应事实：
（1）甲苯可使酸性KM_nO₄ 溶液褪色，其反应是C₆H₅CH₃ 被氧化为C₆H₅COOH；
（2）CH₃COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na₂CO₃+CH₄↑
请写出甲苯制成苯的各步反应式．

11．A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系．

（1）．据此判断：单质甲必定是1
（填 1--“金属”或 2--“非金属”）．
（2）．据此判断：单质乙的分子式可能是（A）．
（A）O₂（B）Na₂O₂（C）H₂O （D）NaOH
（3）据此判断：化合物A、B、C的分子式分别是（C）．
（1）O₂（2）Na₂O₂（3）H₂O　（4）NaOH
（A）（1）（2）（4）（B）（2）（4）（3）
（C）（2）（3）（4）（D）（3）（1）（2）

10．A、B 两种化合物的溶液按下列图示完成实验：

（1）两化合物的化学式A、B分别是：B
（A） FeCl₂，SO₂．（B）FeCl₂，K₂S
（C） FeCl₃，K₂S         　（D） Fe₂O₃，K₂S
（2）写出离子方程式：C→D：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑ 请判断：正确
（3）写出离子方程式：D→E：A．
（A）  2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
（B）  FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
（C）  2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2ClH^-
（D）  Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）写出离子方程式：A→FC．
（A） 2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
（B） FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
（C） 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（D） Fe³⁺+3NH₃ H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）写出离子方程式：F→G：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺请判断：正确．

9．实验室制备溴苯的主要步骤如下：
①在烧瓶中加入4毫升苯和1毫升液溴，并加入少量无锈铁屑．
②将反应仪器迅速组装好，不需加热，很快发生反应，似沸腾状．
③将所得产品依次用蒸馏水和5% NaOH 溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤便可得到粗溴苯．
（1）应注意的是：要用（干燥）的烧瓶加入铁屑是起（催化）作用．请判断：对
（2）烧瓶口上的导管很长，它是起D的作用．
（A）导气、冷凝．（B）冷凝、回流．
（C）导气、回流．（D）导气、冷凝、回流．
（3）用5%的 NaOH 溶液洗涤产品的作用是（除去溴苯中溶解溴），请判断：对
发生反应的化学方程式为：2NaOH+Br₂=NaBr+NaBrO+H₂O，请判断：对
（4）纯溴苯是____色，密度比水___，状态为____状_____体．C
（A）粉红色，大，油状，液体．
（B）无色，大，油状，挥发性液体．
（C）无色，大，油状，液体．
（D）无色，大，油状，固体．

如图所示，向小试管中加入约3毫升饱和CuSO₄溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H₂SO₄，静止片刻，请将观察到的现象填在空白处：
（1）波形试管中左液面下降，右液面上升．
（A）下降，上升．           （B）上升，下降．
（C）下降，不变．           （D）不变，下降．
（2）试管中液体分为两层，上层呈蓝色，下层呈无色．
（A）上层蓝色，下层红色．   （B）上层红色，下层无色．
（C）上层蓝色，下层无色．   （D）上层无色，下层蓝色．
（3）若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：
CuSO₄•5H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoSO₄+5H₂O
请判断：对
（4）若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为：CuSO₄．
请判断：错．

7．Ge 和Sn 的熔点（　　）

6．Na的离子半径和Ne的原子半径（　　）

5．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为

，P元素属于ds区元素．
（2）XZ₂分子的空间构型是V型，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂；SO₂为极性分子，CO₂为非极性分子，H₂O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO₂的溶解度较大．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{4×1{0}^{30}×D}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为15N_A．

4．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co₂O₃•CoO+S₂O₃^2-+22H⁺=12Co²⁺+2SO₄^2-+11H₂O．请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化盐酸产生Cl₂，污染环境．
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Co²⁺+CO₃^2-=CoCO₃↓．
（4）某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是AD（填序号）．
A．c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）
D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl₂•H₂O．

3．现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量．

0 154095 154103 154109 154113 154119 154121 154125 154131 154133 154139 154145 154149 154151 154155 154161 154163 154169 154173 154175 154179 154181 154185 154187 154189 154190 154191 154193 154194 154195 154197 154199 154203 154205 154209 154211 154215 154221 154223 154229 154233 154235 154239 154245 154251 154253 154259 154263 154265 154271 154275 154281 154289 203614