题目内容

6．Na的离子半径和Ne的原子半径（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

分析 因为测量方法不同，Ne等稀有气体是由单原子分子构成的，测的是“范德华半径”；稀有气体的2p电子亚层处于满电子状态．往往某一电子亚层处于半满或全满状态时，原子半径会异常偏大，这一点尤其体现在稀有气体的原子上．

解答 解：从测量发放上判断He、Ne等稀有气体是由单原子分子构成的，测的是“范德华半径”，即钠原子和稀有气体原子半径测定的标准不同，稀有气体原子的半径较大．
故选B．

点评 本题考查元素半径的大小比较，为1995年高考题的改编，教材中不要求比较主族元素和稀有气体元素的原子半径大小，本题仅作了解．

练习册系列答案
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6．科学家研制多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，下列关于化合物A的说法正确的是（　　）
A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．分子中最少有4个碳原子共平面
C．能发生取代反应和银镜反应
D．与H2完全加成的物质的量之比为1：1
17．已知：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
④C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑥$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有④⑥，不正确的理由分别④中水的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，⑥除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有②③，表示中和热的热化学方程式有⑤（填序号）．
14．下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（　　）
①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1
②CH3COOH以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性
⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH为8.2．
A．6B．3C．5D．4
1．合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路2FeCl3+Cu=CuCl2+2 FeCl2；
（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的氧化剂是NO2，还原剂是NO2．
11．A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系．

（1）．据此判断：单质甲必定是1
（填 1--“金属”或    2--“非金属”）．
（2）．据此判断：单质乙的分子式可能是（A）．
（A）O2（B）Na2O2（C）H2O （D）NaOH
（3）据此判断：化合物A、B、C的分子式分别是（C）．
（1）O2（2）Na2O2（3）H2O　    （4）NaOH
（A） （1）（2）（4）（B） （2）（4）（3）
（C） （2）（3）（4）（D） （3）（1）（2）
18．我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是（　　）
A．它们互为同位素B．原子核中的中子数相同
C．具有相同的质子数D．23595Am比23592U少3个中子
15．某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与H2SO4反应的过程，装置如图所示．
实验步骤：①在烧瓶中加入80% H2SO4；
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；
③加热烧瓶至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去烧瓶中溶液变为棕黄色．
④一段时间后$\frac{KMn{O}_{4}}{{H}^{+}}$颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体．烧瓶中液体变为浅绿色．
根据以上实验回答：

（1）在步骤②中现象说明在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；
（2）在步骤③中，品红褪色的原因是生成的二氧化硫具有漂白性；
（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能原因（用离子方程式表示）Fe+2H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）设计实验证明反应后的溶液中有Fe2+：取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+．
16．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl2型化合物生成的是（　　）
A．AlB．MgC．FeD．Na

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