题目内容

12．根据以下反应事实：
（1）甲苯可使酸性KMnO4 溶液褪色，其反应是C6H5CH3 被氧化为C6H5COOH；
（2）CH3COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+CH4↑
请写出甲苯制成苯的各步反应式．

分析 根据甲苯好高锰酸钾之间的反应，可以得到苯甲酸，苯甲酸具有酸性，可以和氢氧化钠之间反应得到苯甲酸钠，根据信息（2），苯基酸钠在强碱氢氧化钠的作用下，可以发生减短碳链的反应得到苯，据此回答．

解答 解：根据甲苯好高锰酸钾之间的反应，可以得到苯甲酸，即5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5-COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O，苯甲酸具有酸性，可以和氢氧化钠之间反应得到苯甲酸钠，即C6H5-COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O，根据信息（2），苯基酸钠在强碱氢氧化钠的作用下，可以发生减短碳链的反应得到苯，即C6H5COONa+NaOH→C6H6+Na2CO3．
故答案为：5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5-COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O、C6H5-COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O、C6H5COONa+NaOH=C6H6+Na2CO3．

点评 本题涉及物质的性质以及信息的应用和物质的合成知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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2．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2O（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．（已知气体物质的量增加是熵变大的过程）
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的转化率为75%．此温度下的K为$\frac{16}{3}$．
3．化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）
已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均为烃基）
请回答下列问题：
（1）A的名称是乙醇．B中所含官能团名称是醛基．G的化学式是C9H6O3．
（2）B→C转化所加的①试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液等．D→E的反应类型是酯化反应．
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）合成路线中生成F的化学方程式是
（5）化合物G所具有的化学性质有C
A．能够与5mol H2发生加成反应      B．遇FeCl3溶液能发生显色反应
C．在NaOH中完全水解产物分子式为C9H6O4Na2
  D．不存在能够与NaHCO3反应的同分异构体
（6）（CH3CO）2O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似．D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是．
（7）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式．
①不含有环状结构       ②含有醛基     ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．
20．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（　　）
A．
除去Cl2中HCl		B．
稀释浓H2SO4		C．
制取氧气		D．
称取NaOH
7．Ge 和Sn 的熔点（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定
17．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制备氯化亚铜文字．

请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）步骤②的操作名称是：过滤、洗涤．
（3）步骤④中所加物质X为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（4）步骤⑤的操作是：在HCl气流中蒸发结晶．
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：减少CuCl的损失．
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸，理论上否（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量为1：1，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为1﹕1，所以理论上不需要补充H2SO4．
（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl．写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．
4．丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体．下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
+2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$+2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
（1）DAP树脂单体的分子式为C14H14O4．B中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，B→C的反应类型取代反应．
（2）E的相对分子质量为162，分子中有三种化学环境不同的氢．写出E的结构简式．
（3）请写出反应②的化学方程式．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有3种．
A．能与NaOH溶液反应
B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种
（5）．以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂条件．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO $→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．
1．按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是（　　）
A．FeB．PC．MgD．Cu
2．某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
/mL		出现蓝色时间/s
A39105515
BTB10551没出现蓝色
C51055139
Dt
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．

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