Question

3．现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量．

Answer 1

分析 Oa发生的反应为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，ab段反应为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算生成沉淀的物质的量．

解答 解：设n（Al³⁺）=n（Al（OH）₃）=x，
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
   1       1
   x   （3.6-3）mol
则：x=（3.6-3）mol=0.6mol，
即生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.6mol；
设n（Fe³⁺）=y，根据反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为：0.6mol×3=1.8mol，
Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
1    3
y （3-1.8）mol，
则：$\frac{1}{y}$=$\frac{3}{（3-1.8）mol}$
解得：y=0.4mol，
即：生成氢氧化铁沉淀的物质的量为0.4mol，
答：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．

点评 本题考查金属及化合物的性质、混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．