题目内容

7．Ge 和Sn 的熔点（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

分析 金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与金属阳离子所带的电荷成正比、与离子半径成反比，据此分析解答．

解答 解：金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与金属阳离子所带的电荷成正比、与离子半径成反比，Ge、Sn中金属阳离子所带电荷相同，Ge阳离子半径小于Sn，所以Ge的熔点大于Sn，
故选A．

点评 本题考查晶体熔沸点大小比较，为高频考点，明确晶体熔沸点影响因素是解本题关键，知道金属晶体与金属阳离子电荷、离子半径的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且原子核外L层电子数分别为0、5、8、8、8，Y元素与其他元素不在同一主族，Z、W、Q元素的最高价氧化物对应水化物均可发生反应．下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：Q＞W＞Z
B．Q的氢化物的水溶液一定具有强酸性
C．X、Y、Q可同时存在同一离子化合物中
D．单质的沸点：W＞Q＞Z
18．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应
15．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（　　）
A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S
2．为分析 空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：
①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+]．
②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．
③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．
④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．
⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：

①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是检查装置的气密性；
②当看到KMnO4溶液刚好褪色现象时，应停止通空气；
实验过程中需测量并记录的数据通人空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间（高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．
（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；
②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议提高脱硫技术．
12．根据以下反应事实：
（1）甲苯可使酸性KMnO4 溶液褪色，其反应是C6H5CH3 被氧化为C6H5COOH；
（2）CH3COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+CH4↑
请写出甲苯制成苯的各步反应式．
19．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe3+、K+、SO42-B．Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-D．MnO4-、K+、SO42-
16．已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA-  ②HA-?H++A2-，下列说法一定正确的是（　　）
A．Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性
C．Na2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-）
D．NaHA溶液一定有c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）
17．检验某无SO42-的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

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