16．如图所示.将1molCH4与1molCl2混合后充入集气瓶内.置于光亮处.让混合气体缓慢地反应一段时间．(1)在光照条件下.充分反应后得到的产物是一氯甲烷.二氯甲烷.三氯甲烷.四氯化碳和氯化氢．——青夏教育精英家教网——

如图所示，将1molCH₄与1molCl₂混合后充入集气瓶内，置于光亮处，让混合气体缓慢地反应一段时间．
（1）在光照条件下，充分反应后得到的产物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢．
（2）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（3）光照后将滴管内的水挤入集气瓶中，能看到的现象是烧杯中的水流进集气瓶．请解释产生有关现象的原因：氯气与甲烷发生取代反应生成产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，其他为液体，氯化氢溶于水，使集气瓶中气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中倒吸入集气瓶中．
（4）若要使1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，并生成物质的量相同的四种取代物，则需要氯气的物质的量为2.5mol．

15．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1molNa与O₂在一定条件下生成Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去电子数为0.2N_A
	B．	50mL 12mol•L^-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl₂的分子数为0.15N_A
	C．	常温下，100mL 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子总数等于0.1N_A
	D．	标准状况下，6.72LCO₂中所含的共用电子对数为1.2N_A

14．下列分子中含有两个π键的是（　　）

O₂

N₂

13．在下列变化中：A．I₂升华，B．烧碱熔化，C．NaCl晶体溶于水，D．HCl溶于水．F．O₂溶于水．E．Na₂O₂溶于水G．石墨转化为金刚石H．干冰升华 I．氯化钠熔化J．白磷转化为红磷 K．水通电分解（填序号）
①未发生化学键破坏的是AFH；
②仅发生离子键破坏的是BCI；
③仅发生共价键破坏的是DGJK；
④离子键、共价键都破坏的是E．

12．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（　　）

11．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，C、D都能分别与A按1：1和2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍，则：
（1）A、B、C、D、E这五种元素的名称是氧、氟、氢、钠、硅．
（2）E的原子结构示意图为

．
（3）D₂A₂的化学式为Na₂O₂．
（4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式2Na+Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺．

10．运用元素周期表和元素周期律，下列推断中不正确的是（　　）

	A．	砹（第ⅦA）是一种有色固体，它的气态氰化物很不稳定，砹化银为有色沉淀，且不溶解于稀硝酸，但是容易分解
	B．	在周期表中金属和非金属元素的分界线附件可以寻找制取新农药的元素
	C．	铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
	D．	溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性比较为：盐酸＞氢溴酸

9．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子L层电子数是K层的3倍．E元素的单质常温下为深红棕色的液体．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号Mg；E的元素符号Br．
（2）C的负价阴离子的结构示意图

；
（3）B、D两元素形成的化合物与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是BC．
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
（5）C的非金属性＞E元素的非金属性（填“＞”“＜”或“=”），并用一个化学方程式来证明一下：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

8．兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：
A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D（枯茗醛）$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H（兔耳草醛，相对分子质量190）
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
D+

　 $\stackrel{H+}{→}$

已知：
Ⅰ．醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：

$\stackrel{H+}{→}$

+H₂O
Ⅱ.2RCH₂CHO$\stackrel{KOH}{→}$

$→_{-H_{2}O}^{△}$

$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$

（1）D的结构简式为

，E中含有的官能团名称为羟基、醛基．
（2）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为C₆H₆，B的结构简式为

．
（3）反应①的反应类型加成反应，反应②的化学方程式为

．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式

．
（5）W与

是否互为同分异构体否（填“是”或“否”），符合下列条件的

的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式

．
a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
d．能发生银镜反应．

7．由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示．其中，A为两种元素组成的化合物，反应①中生成C、D物质的量之比为3：4，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大．（某些生成物和反应条件已略去）

（1）反应③的类型为取代反应；
（2）A的化学式是Al₄C₃；K的电子式

；
（3）写出①反应的化学方程式：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑；
（4）组成F的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（5）E中金属阳离子的检验方法取E的溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色，则证明有Na⁺；
（6）写出反应⑦的离子方程式：Al³⁺+AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（7）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．

0 154042 154050 154056 154060 154066 154068 154072 154078 154080 154086 154092 154096 154098 154102 154108 154110 154116 154120 154122 154126 154128 154132 154134 154136 154137 154138 154140 154141 154142 154144 154146 154150 154152 154156 154158 154162 154168 154170 154176 154180 154182 154186 154192 154198 154200 154206 154210 154212 154218 154222 154228 154236 203614