题目内容

14．下列分子中含有两个π键的是（　　）
A．O2B．N2C．H2OD．NH3

分析 共价单键中只含σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键，共价三键中含有一个σ键两个π键，结合物质的结构式解答该题．

解答 解：A．结构式为O=O，含有1个π键，故A错误；
B．结构式为N≡N，分子中含有2个π键，故B正确；
C．结构式为H-O-H，不含π键，故C错误；
D．氨气中只有N-H键，不含π键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了σ键和π键的判断，明确物质分子结构是解本题关键，根据物质分子结构确定存在的化学键类型即可，知道σ键和π键形成原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）N＞O＞S．
（2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为离子键、共价键；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）0.3 mol G的低价氧化物能与1.4mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
（5）卫星发射时可用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量．请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
5．下列说法正确的是（　　）
A．自然界中的金属都是以化合态形式存在的
B．工业上可利用反应：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑进行金属钾的冶炼
C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
D．将海水蒸干可以直接获得食用盐
2．下列叙述正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
9．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子L层电子数是K层的3倍．E元素的单质常温下为深红棕色的液体．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号Mg；E的元素符号Br．
（2）C的负价阴离子的结构示意图；
（3）B、D两元素形成的化合物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是BC．
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
（5）C的非金属性＞E元素的非金属性（填“＞”“＜”或“=”），并用一个化学方程式来证明一下：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
19．1L某溶液中含有0.3mol NaNO3和0.6mol H2SO4，向该溶液中加入7.2g金属Mg，充分反应后生成的NO在标准状况下的体积为（　　）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．8.96L
2．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
19．分类法是研究化学的一种方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（　　）
选项甲乙
A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙
B电解质冰醋酸、铝、水
C酸性氧化物二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
D碱性氧化物三氧化铁、氧化钠、氧化铝
A．A、B．B、C．C、D．D、
20．下列实验操作中，错误的是（　　）
A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解
B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液
C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液
D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

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