题目内容

13．在下列变化中：A．I2升华，B．烧碱熔化，C．NaCl晶体溶于水，D．HCl溶于水．F．O2溶于水．E．Na2O2溶于水G．石墨转化为金刚石H．干冰升华 I．氯化钠熔化J．白磷转化为红磷 K．水通电分解（填序号）
①未发生化学键破坏的是AFH；
②仅发生离子键破坏的是BCI；
③仅发生共价键破坏的是DGJK；
④离子键、共价键都破坏的是E．

分析 ①未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化；
②仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；
③仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应；
④离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应．

解答 解：①未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，未破坏化学键的是AFH，故答案为：AFH；
②仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是 BCI，故答案为：BCI；
③仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应，所以仅共价键被破坏的是DGJK，故答案为：DGJK；
④离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，离子键和共价键同时被破坏的是E，故答案为：E．

点评 本题考查了化学键的破坏，明确化学键被破坏的条件是解本题关键，再结合微粒间存在的作用力分析解答，注意：有化学键被破坏不一定发生化学反应，但发生化学反应化学键一定被破坏．

练习册系列答案
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3．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为（　　）
A．3（m-n） mLB．$（m+\frac{n}{3}）$ mLC．$\frac{n-m}{3}$ mLD．$\frac{4n-m}{12}$ mL
4．下列说法不正确的是（　　）
A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等
B．海水中的无机盐主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C．海生植物如海带中存在较高浓度的I2，具有很高的开发利用价值
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1．在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（　　）
A．c（SO3）=0.4 mol/LB．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L
C．c（O2）=0.35 mol/LD．c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L
8．兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：
A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D（枯茗醛）$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H（兔耳草醛，相对分子质量190）
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
D+　 $\stackrel{H+}{→}$
已知：
Ⅰ．醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：
$\stackrel{H+}{→}$+H2O
Ⅱ.2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
Ⅲ． $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
（1）D的结构简式为，E中含有的官能团名称为羟基、醛基．
（2）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为C6H6，B的结构简式为．
（3）反应①的反应类型加成反应，反应②的化学方程式为．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式．
（5）W与是否互为同分异构体否（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式．
a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
d．能发生银镜反应．
18．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产产品．
制备苯乙烯（原理如图所示）：

（1）部分化学键的键能如下表：
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ•molˉ1412348x436
根据反应的能量变化，计算x=612KJ/mol．
（2）工业上，在恒压设备中进行反应时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气，用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．．
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完成下列问题：
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（2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有100mL容量瓶
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线偏低．
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