Question

15．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1molNa与O₂在一定条件下生成Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去电子数为0.2N_A
• B． 50mL 12mol•L^-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl₂的分子数为0.15N_A
• C． 常温下，100mL 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子总数等于0.1N_A
• D． 标准状况下，6.72LCO₂中所含的共用电子对数为1.2N_A

Answer 1

分析 A．Na元素的化合价由0升高为+1价；
B．n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，由4HCl～Cl₂可知，完全反应生成0.15mol气体，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应；
C．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子增多；
D．n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，CO₂结构式为O=C=O，结合N=nN_A计算．

解答 解：A．Na元素的化合价由0升高为+1价，则0.1molNa与O₂在一定条件下生成Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去电子数为0.1N_A，故A错误；
B．n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，由4HCl～Cl₂可知，完全反应生成0.15mol气体，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成Cl₂的分子数小于0.15N_A，故B错误；
C．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子增多，则常温下，100mL 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A，故C错误；
D．n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，CO₂结构式为O=C=O，由N=nN_A可知，标准状况下，6.72LCO₂中所含的共用电子对数为0.3mol×4×N_A=1.2N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量的计算及阿伏伽德罗常数，为高频考点，把握物质的量计算公式、盐类水解及氧化还原反应等为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．