题目内容

12．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（　　）
A．MgCl2B．NaFC．MgOD．K2S

分析 氖原子的核外电子数是10，则阳离子和阴离子的电子层结构均是10电子微粒，又为离子化合物，符合AB结构，结合选项判断

解答 解：氖原子的核外电子数是10，则阳离子和阴离子的电子层结构均是10电子微粒，该离子化合物符合AB型结构．
A．MgCl2中离子核外电子数为17，且不符合AB结构，故A错误；
B．NaF中钠离子、氟离子核外分子数均10，为AB型结构离子化合物，故B正确；
C．氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，为AB型结构离子化合物，故C正确；
D．硫化钾中钾离子核外有18个电子、硫离子核外有18个电子，且不符合AB结构，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查原子结构，明确原子核外电子排布及原子结构即可解答，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
相关题目
2．某合金与铁的物理性质的比较如表所示（　　）
项目熔点/°C密度/
（g•cm-3）		硬度（金刚
石为10）		导电性
（银为100）
某合金2 5003.007.42.3
铁1 5357.864.517
从性能看，该合金不适合制（　　）
A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol，向1L 1mol•L-1的下列溶液中分别加入1L 0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＜△H3＜△H1D．△H1=△H3＞△H2
20．平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2 mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112 mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74 g．
（1）A的电子式是．
（2）由Ⅰ中可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比n（OH-）：n（CO32-）=1.6：1．
（3）由Ⅰ判断X一定不含有的元素是Si．
（4）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（6）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．
7．由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示．其中，A为两种元素组成的化合物，反应①中生成C、D物质的量之比为3：4，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大．（某些生成物和反应条件已略去）

（1）反应③的类型为取代反应；
（2）A的化学式是Al4C3；K的电子式；
（3）写出①反应的化学方程式：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（4）组成F的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（5）E中金属阳离子的检验方法取E的溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色，则证明有Na+；
（6）写出反应⑦的离子方程式：Al3++AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（7）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
17．化学是你，化学是我，说明了化学知识在生活中的普遍性．下列有关说法正确的是（　　）
A．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白液的成分相同
B．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种“淘米水”是胶体
C．生物油和矿物油均可发生水解反应
D．铁粉可用作食品干燥剂
4．现有分子式为C6H12O2的某羧酸酯1mol，完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，则该羧酸的同类别同分异构体有（不含立体异构）有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
17．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是（　　）
A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管
B．取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水可配得9%的硫酸
C．配制200mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L
18．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂
B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚
D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网