题目内容
11．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，C、D都能分别与A按1：1和2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍，则：（1）A、B、C、D、E这五种元素的名称是氧、氟、氢、钠、硅．
（2）E的原子结构示意图为
．（3）D2A2的化学式为Na2O2．
（4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．
分析 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．E的M层电子数是K层电子数的2倍，则M层电子数为4，故E为Si；气态物质EB4中B表现-1价，结合原子序数可知，B为F元素；C、D均能与A按原子个数比为1：1和2：1形成化合物，考虑是H、Na与氧元素形成的化合物，且CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，应是HF与二氧化硅反应生成SiF4与水，故C为H元素、A为O元素、D为Na，据此解答．
解答 解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．E的M层电子数是K层电子数的2倍，则M层电子数为4，故E为Si；气态物质EB4中B表现-1价，结合原子序数可知，B为F元素；C、D均能与A按原子个数比为1：1和2：1形成化合物，考虑是H、Na与氧元素形成的化合物，且CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，应是HF与二氧化硅反应生成SiF4与水，故C为H元素、A为O元素、D为Na．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E五种元素的名称为：氧、氟、氢、钠、硅，
故答案为：氧、氟、氢、钠、硅；
（2）E为Si，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）D2A2的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；
（4）Na单质与铜盐溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，
故答案为：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．
点评 本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握常见元素化合物的结构与性质，难度中等．
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1．45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（ ）
| A． | 300 | B． | 450 | C． | 850 | D． | 900 |
2．一定条件下，可逆反应N2+3H2═2NH3△H＜0 达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等 | |
| B． | 加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于V逆增大的倍数 | |
| C． | 增大氮气的浓度，N2的平衡转化率减小，H2的平衡转化率增大 | |
| D． | 降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆减小的倍数 |
6．
现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．（用元素符号表示）
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为平面三角形．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）KFe2（CN）6．
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是Cr2O3．
现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．（用元素符号表示）
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| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
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如图所示，将1molCH4与1molCl2混合后充入集气瓶内，置于光亮处，让混合气体缓慢地反应一段时间．
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（1）P原子的最外层电子数为5．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）CuCl与O2反应生成CuCl2和一种黑色固体，该反应的化学方程式是4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO．
（4）P的最高价氧化物对应的水化物与Na的最高价氧化物对应的水化物反应最多能生成3种盐．
（5）Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，工业上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取，同时生成一种食品中的膨松剂，写出该反应的离子方程式2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．
（1）P原子的最外层电子数为5．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Cl- ＞Na+ | NaCl ＜C（金刚石） | H3PO4 ＜HClO4 |
（4）P的最高价氧化物对应的水化物与Na的最高价氧化物对应的水化物反应最多能生成3种盐．
（5）Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，工业上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取，同时生成一种食品中的膨松剂，写出该反应的离子方程式2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．
16．下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| A． | 检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 | |
| B． | 标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NA | |
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| D． | 某电池的总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA |
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42-、C1-、SCN- | |
| B． | c（Al3+）=0.5mol•L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42- | |
| C． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+ | |
| D． | 滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl- |