15．下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ）
| A． | 可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 | |
| B． | 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应 | |
| C． | 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% | |
| D． | 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应 |
14．德国科学家最近研究证实，单一不饱和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白胆固醇含量．在摄入足够的这种脂肪酸的前提下，适当进食脂肪并不会对人体内的胆固醇含量产生不良影响．花生四烯酸（Arachidonicacid，简称AA）即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示为C19H31COOH，它是人体中最重要的一种多不饱和脂肪酸（PUPA），是人体“必需脂肪酸”之一．以下关于它的说法中不正确的是（ ）
| A． | 每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol溴发生加成反应 | |
| B． | 它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 它可与乙醇发生酯化反应 | |
| D． | 它是食醋的主要成分 |
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | 0.1mol•L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I-、Cl- | |
| C． | 能使石蕊显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | 加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
11．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：①平衡移动过程 ②中和滴定过程 ③沉淀的生成和溶解过程 ④固体物质的溶解度变化过程．下列曲线图中从左到右依次表示上述过程的正确顺序是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②①③④ | C． | ③②②① | D． | ②③①④ |
10．
在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（ ）
在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（ ）| A． | 从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（L•min） | |
| B． | 根据右图该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B） | |
| C． | 若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 | |
| D． | 若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线 |
9．铁的常见化合价有+2和+3．据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物．该化合物可以表示为（ ）
| A． | FeO•3Fe2O3 | B． | 2FeO•3Fe2O3 | C． | FeO•2Fe2O3 | D． | 2FeO•Fe2O3 |
8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
0 154040 154048 154054 154058 154064 154066 154070 154076 154078 154084 154090 154094 154096 154100 154106 154108 154114 154118 154120 154124 154126 154130 154132 154134 154135 154136 154138 154139 154140 154142 154144 154148 154150 154154 154156 154160 154166 154168 154174 154178 154180 154184 154190 154196 154198 154204 154208 154210 154216 154220 154226 154234 203614
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
