题目内容
11．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：①平衡移动过程 ②中和滴定过程 ③沉淀的生成和溶解过程 ④固体物质的溶解度变化过程．下列曲线图中从左到右依次表示上述过程的正确顺序是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②①③④ | C． | ③②②① | D． | ②③①④ |
分析 ①平衡移动的本质为正反应、逆反应速率改变程度不相等；
②中和滴定过程，是酸和碱反应生成盐和水的过程，酸滴定碱，开始溶液PH＞7，开始碱滴定酸，PH＜7；
③沉淀的生成和溶解，图象应先沉淀增加，后沉淀溶解，图象与横坐标有2个交点，图象中有拐点；
④固体物质的溶解度变化过程，物质的溶解度随温度升高或降低．
解答 解：由图可知，图中曲线从左到右依次表示为：
②中和滴定过程：如向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH逐渐增大；
①平衡移动过程：反应达到平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的含量保持不变，图象中表示，当改变某一条件，正反应、逆反应速率改变程度不相等，平衡移动；
③沉淀的生成和溶解：图象应先沉淀增加，后沉淀溶解，如图象中可表示：向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解；
④固体物质的溶解度变化过程：大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大，如KNO3；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2．图中可表示大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大的过程；
综上可知：图中从左到右依次表示②①③④，
故选B．
点评 本题考查较为综合，以图象形式考查平衡移动、中和滴定、沉淀的生成和溶解、溶解度等知识，注意有关反应的原理，熟悉物质的性质注意把握NaCl、Ca（OH）2的溶解性的特殊性，题目难度中等．
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1．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图（如图1）：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100 g水）见表．
请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
③操作I的温度应该控制在100℃左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及如图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；
②请在图2中虚线框内画出尾气吸收装置
（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图（如图1）：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100 g水）见表．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
| 胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
③操作I的温度应该控制在100℃左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及如图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；
②请在图2中虚线框内画出尾气吸收装置
（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
19．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；
④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；
④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
| A． | A＞B＞C＞D | B． | A＞C＞D＞B | C． | C＞A＞B＞D | D． | B＞D＞C＞A |
6．
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）═fC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）═fC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）| A． | T2＞T1 P1＞P2 m+n＞f△H＜0 | B． | T1＞T2 P1＜P2 m+n＜f△H＞0 | ||
| C． | T1＜T2 P1＜P2 m+n＜f△H＜0 | D． | T1＞T2 P1＜P2 m+n＞f△H＞0 |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的总数是0.6NA | |
| B． | 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L-1 | |
| C． | 500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的浓度是0.2 mol•L-1 | |
| D． | 1 L溶液中含有0.4NA个N${O}_{3}^{-}$ |
20．下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 | 证明二氧化碳具有漂白性 |
| B | 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液 | 证明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3] |
| C | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，观察红色褪色的快慢 | 证明随着溶液pH的减小，“84”消毒液的氧化能力增强 |
| D | 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．