题目内容
16．由钠、镁、铝、锌4种金属单质中的两种组成的合金共48 g，跟足量的盐酸反应产生22.4 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）| A． | Na | B． | Mg | C． | Al | D． | Zn |
分析 标况下22.4L氢气的物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故48g金属提供的电子为：1×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为48g×$\frac{1mol}{2mol}$=24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．
解答 解：标况下22.4L氢气的物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故48g金属提供的电子为：1×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为48g×$\frac{1mol}{2mol}$=24g，
A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×$\frac{1mol}{1}$=23g，
B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g，
D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g，
提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，
故选D．
点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等 | |
| B． | 海水中的无机盐主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在 | |
| C． | 海生植物如海带中存在较高浓度的I2，具有很高的开发利用价值 | |
| D． | 从海水中可以提取核反应材料 |
11．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：①平衡移动过程 ②中和滴定过程 ③沉淀的生成和溶解过程 ④固体物质的溶解度变化过程．下列曲线图中从左到右依次表示上述过程的正确顺序是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②①③④ | C． | ③②②① | D． | ②③①④ |
1．在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（ ）
| A． | c（SO3）=0.4 mol/L | B． | c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L | ||
| C． | c（O2）=0.35 mol/L | D． | c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L |
$\stackrel{H+}{→}$
$\stackrel{H+}{→}$
+H2O
$→_{-H_{2}O}^{△}$
$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
，E中含有的官能团名称为羟基、醛基．
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是否互为同分异构体否（填“是”或“否”），符合下列条件的
的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式
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