Question

10．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（　　）

• A． 从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（L•min）
• B． 根据右图该反应的平衡常数表达式为K=c²（A）•c（B）
• C． 若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
• D． 若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线

Answer 1

分析 A、根据V=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
B、根据各物质的增减判断反应物、生成物，根据同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比判断；化学平衡常数等于平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
C、根据温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动；根据平衡常数只有与温度有关；温度升高化学反应速率加快；
D、增加固体的物质的量，浓度不变，平衡不移动．

解答 解：A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为$\frac{\frac{0.4mol}{2.0L}}{3min}$=0.067mol/L•min，所以v（B）=$\frac{1}{2}$v（A）=0.033 3 mol/（L•min），故A正确；
B、根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-3min时，△D=0.4mol，△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式为：2D（s）?2A（g）+B（g）； 因D为固体，所以化学平衡常数K=C²（A）×C（B），故B正确；
C、温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；温度升高化学反应B的反应速率加快，故C正确；
D、D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，A的物质的量变化情况符合b曲线，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡、平衡常数的影响因素，平衡计算分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．