6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ | |
| D． | 向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 |
5．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | M | R |
| A． | 元素的非金属性次序为：Y＞X＞M | |
| B． | 气态氢化物稳定性：M＞R | |
| C． | Z的氧化物可以做光导纤维 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X |
4．能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
| A． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| B． | NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：$ClO_3^-$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O |
3．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸．该羧酸的分子式为（ ）
| A． | C18H34O2 | B． | C17H32O2 | C． | C18H36O2 | D． | C16H32O2 |
2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| B． | 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 | |
| C． | 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 | |
| D． | 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 |
1．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：
回答下列问题：
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．
CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：
| 沸点 | 溶解性 | ||
| 丙烯酸 | 141℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
| 甲醇 | 65℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 易挥发，有毒 |
| 丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．
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18．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（ ）
| A． | pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-） | |
| B． | 浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] | |
| C． | 醋酸浓溶液加少量水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$几乎不变 | |
| D． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
0 154023 154031 154037 154041 154047 154049 154053 154059 154061 154067 154073 154077 154079 154083 154089 154091 154097 154101 154103 154107 154109 154113 154115 154117 154118 154119 154121 154122 154123 154125 154127 154131 154133 154137 154139 154143 154149 154151 154157 154161 154163 154167 154173 154179 154181 154187 154191 154193 154199 154203 154209 154217 203614
| A． | Fe（ NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| B． | 浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH-═2AlO2-+H2 | |
| C． | H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O | |
| D． | 将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O |