Question

6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1mol/LNa₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． 0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． pH相同的①CH₃ COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• D． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．常温下，0.1mol/LNa₂S溶液中存在质子守恒水电离出的氢离子所有存在形式浓度和氢氧根离子浓度相同；
B.0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，碳酸根离子水解溶液显碱性；
C．对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；
D．一水合氨溶液中存在电离平衡，加入硫酸铵溶解后铵根抑制电离平衡逆向进行．

解答 解：A．常温下，0.1mol/LNa₂S溶液中硫离子水解显碱性，溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B.0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺），故B错误；
C．在相同的条件下测得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即c（Na⁺）①＞②＞③，故C正确；
D．向0.1mol•L^-1的氨水中存在电离平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量硫酸铵固体抑制电离平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、盐类水解分析应用、弱电解质电离平衡，注意反应产物的判断，题目难度中等．