题目内容

4．能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：$ClO_3^-$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

分析 A．反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；
B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
C．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．“84消毒液”的主要成分为NaClO．

解答 解：A．将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A错误；
B．NaHCO3溶液中加入HCl的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体的离子反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列关于物质的制备、性质、收集说法正确的是（　　）
A．汽车尾气中有NOx，主要是汽车打火时氮气和氧气反应引起的
B．可以用图1所示装置收集到干燥的NO气体
C．根据图2装置收集到的气体为无色能够验证铜和稀硝酸反应的产物中气态物质只有NO
D．可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气
15．碳酸二甲酯（DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：C02+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O．某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（　　）
A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
B．在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON
C．当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点
D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低
12．碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤，干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是15℃水浴．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度，有利于晶体析出．
（4）H2O2的含量可衡量产品的伪劣．现称取mg（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
②滴定终点的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol•L-1NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL3mol•L-1硫酸．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol•L-1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1mL．
步骤8：将实验步骤1-7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mLNaOH溶液所使用的仪器是碱式滴定管．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是1，5，6（填序号）．
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度．
19．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．

（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置
①分液漏斗中的A物质是浓硫酸（填试剂名称）．
②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置．
可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液  B．无水氯化钙  C．稀硫酸  D．浓硫酸
③假设实验过程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2．写出实验方法称量所得产物质量，若质量为$\frac{95m}{203}$g，说明MgCl2?6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全．
（2）实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
该实验除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石．
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．
请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等．
为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置等．
9．清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=0.125mol/（L．min）．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．
16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（　　）
A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
B．放电时负极反应为Zn+2e-+2OH-═Zn（OH）2
C．充电时阳极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
13．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大．A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质．请回答：
（1）乙的化学式为Na2CO3，其水溶液呈碱性的原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.6 kJ•mol-1
（3）将（2）所得气体通入1L0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为NaHCO3（填化学式）；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）  （用具体化学式表示）．
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c（OH-）甲：c（OH-）乙=1：104．
14．将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Al3+、NH4+、Cl-、NO2D．K+、Na+、SiO32、AlO2-

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