19．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L -1 的下列五种物质的溶液:①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH．下列有关说法正确的是( )A．其溶液中由水电——青夏教育精英家教网——

19．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L ^-1 的下列五种物质的溶液：
①HCl ②H₂SO₄③CH₃COOH ④NH₄Cl ⑤NaOH．
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	其溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系是 ①=②＞③＞④＞⑤
	B．	其溶液中由水电离出的（H⁺）的大小关系是 ④＞③＞①=⑤＞②
	C．	上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③
	D．	上述溶液中能促进水的电离是只有④

18．NH₄Cl溶液中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺）		B．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（OH^-）
	C．	c（NH₄⁺）+c（ NH₃）=c（Cl^-）+c（OH^-）		D．	c（NH₄⁺）+c（ NH₃•H₂O）+c（ NH₃）=c（Cl^-）

17．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	合成氨需用铁触媒加快反应速率
	B．	高压比常压有利于合成SO₃的反应
	C．	由H₂、I₂（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	D．	收集氯气可用排饱和食盐水法

16．一定温度下，在一密闭容器中加入1molPCl₅，发生反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂ （g）充分反应平衡后，测得PCl₅的分解率为a%，此时，再向密闭容器中加入1mol PCl₅，充分反应，再次平衡后，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	PCl₅的分解率大于a%
	B．	PCl₅的分解率小于a%
	C．	达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大
	D．	达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小

15．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-Q₁ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₃=-Q₃KJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（　　）

	A．	放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ		B．	放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ
	C．	△H₂=△H₃		D．	△H₂＜△H₃

14．根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K₂CO₃）时，不能和下列化肥混合使用的是（　　）

CO（NH₂）₂

13．将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol•L^-1的稀盐酸30mL恰好完全中和．
（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度．
（3）求钠块中氧化钠的质量分数．（请写出计算过程．）

12．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）．请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是H₂；
②生成固体C的化学方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl．
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①A的化学式是H₂S；
②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是SO₂+OH^-═HSO₃^-．

11．氯气溶于水发生反应，写出其化学方程式Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告．

实验步骤	操作方法	实验现象	结论或解释
1	观察氯水的颜色		含有Cl₂
2		有无色气体产生	含有H⁺
3	取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液	有白色沉淀生成
4	取少量氯水于试管中，放入红色布条

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
	B．	Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
	C．	Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
	D．	NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

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