题目内容
16．一定温度下，在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2 （g）充分反应平衡后，测得PCl5的分解率为a%，此时，再向密闭容器中加入1mol PCl5，充分反应，再次平衡后，下列有关说法正确的是（ ）| A． | PCl5的分解率大于a% | |
| B． | PCl5的分解率小于a% | |
| C． | 达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大 | |
| D． | 达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小 |
分析 反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）为正反应气体体积增大的可逆反应，1.0molPCl5充入体积不变的密闭容器中，可以假设放入另一相同容积的密闭容器中，相同条件下达到平衡时，与上一平衡状态完全相同，再压入一个容器中，平衡逆向移动，据此分析．
解答 解：反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）为正反应气体体积增大的可逆反应，1.0molPCl5充入体积不变的密闭容器中，可以假设放入另一相同容积的密闭容器中，相同条件下达到平衡时，与上一平衡状态完全相同，再压入一个容器中，相当于增大压强，平衡逆向移动，而各组分的浓度变大，所以PCl5的分解率小于a%，再次达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大，
故选：BC．
点评 本题考查化学平衡的移动，题目难度中等，注意假设法的利用，相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动，但各给分的浓度都变大．
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7．下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | 甲烷分子的比例模型： | B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | 醛基的电子式： | D． | 甲醛的结构式： |
4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中
②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中
③二氧化碳通入到氯化钙溶液中
④氨气通入到氯化镁溶液中．
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中
②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中
③二氧化碳通入到氯化钙溶液中
④氨气通入到氯化镁溶液中．
| A． | 只有①②③ | B． | 只有①② | C． | 只有②③ | D． | 只有①②④ |
11．氯气溶于水发生反应，写出其化学方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告．
某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告．
| 实验步骤 | 操作方法 | 实验现象 | 结论或解释 |
| 1 | 观察氯水的颜色 | 含有Cl2 | |
| 2 | 有无色气体产生 | 含有H+ | |
| 3 | 取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | |
| 4 | 取少量氯水于试管中，放入红色布条 |
8．硫铁矿（主要成分为FeS2）在空气中高温煅烧可得SO2和Fe2O3，是我国硫酸工业的主要原料．某化学研究小组拟在实验室利用硫铁矿煅烧所得残渣（主要成分为Fe2O3，还含少量的SiO2，Al2O3，其余杂质不参予反应），制取颜料铁红（Fe2O3）．设计工艺流程如下：
查阅资料：
Ⅰ部分金属离子发生沉淀的pH：
Ⅱ“中和合成”时发生的主要反应为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
请根据以上工艺流程及提供的信息，回答下列问题：
（1）气体Ⅰ的主要成分为H2（填化学式，下同）；滤渣Ⅱ的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（2）操作X为洗涤（填操作名称）．
（3）向滤液Ⅰ中加入适量氨水，其目的是调节溶液的pH到5.4～7.5之间．
（4）在“酸浸”过程中，若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（5）为测定滤液Ⅰ中的Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，该反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；取20.00mL滤液Ⅰ于锥形瓶中，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准酸性高锰酸钾溶液12.00mL，则滤液Ⅰ中c（Fe2+）=0.3mol/L．
查阅资料：
Ⅰ部分金属离子发生沉淀的pH：
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.2 | 3.1 | 7.5 |
| 完全沉淀的pH | 3.5 | 5.4 | 9.5 |
请根据以上工艺流程及提供的信息，回答下列问题：
（1）气体Ⅰ的主要成分为H2（填化学式，下同）；滤渣Ⅱ的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（2）操作X为洗涤（填操作名称）．
（3）向滤液Ⅰ中加入适量氨水，其目的是调节溶液的pH到5.4～7.5之间．
（4）在“酸浸”过程中，若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（5）为测定滤液Ⅰ中的Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，该反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；取20.00mL滤液Ⅰ于锥形瓶中，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准酸性高锰酸钾溶液12.00mL，则滤液Ⅰ中c（Fe2+）=0.3mol/L．
（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
13．
取8.8g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如图．关于X的说法错误的是（ ）
取8.8g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如图．关于X的说法错误的是（ ）| A． | 其化学式为C4H8O2 | |
| B． | 其满足右侧图象的酯有3种 | |
| C． | 鉴定该有机物的结构可用红外光谱或核磁共振氢谱 | |
| D． | 若结构为CH3COOCH2CH3，其核磁共振氢谱中有3个峰 |