X.Y.Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应:Y+X→A．请针对以下两种不同情况回答:(1)若常温下X.Y.Z均为气体.且A和B化合生成固体C时有白烟产生.则:①Y的化学式是H2,②生成固体C的化学方程式是NH3+HCl═NH4Cl．(2)若常温下Y为固体.X.Z为气体.A在空气中充分燃烧可生成B.则:①A的化学式是H2S,②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）．请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是H₂；
②生成固体C的化学方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl．
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①A的化学式是H₂S；
②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是SO₂+OH^-═HSO₃^-．

分析（1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH₄Cl，A、B分别为HCl、NH₃中的一种，结合转化关系可知Y为H₂；
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H₂、A为H₂S、B为SO₂．

解答解：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH₄Cl，A、B分别为HCl、NH₃中的一种，结合转化关系可知Y为H₂，则：
①由上述分析可知，Y的化学式是H₂，故答案为：H₂；
②生成固体C的化学方程式是：NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案为：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H₂、A为H₂S、B为SO₂，则：
①由上述分析可知，A的化学式是H₂S，故答案为：H₂S；
②向苛性钠溶液中通入过量的SO₂，所发生反应的离子方程式是SO₂+OH^-═HSO₃^-，故答案为：SO₂+OH^-═HSO₃^-．

点评本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确常见元素化合物及其性质是解本题关键，注意某些化学反应产物与反应物的量有关，知道常见元素化合物特殊性质，题目难度不大．

练习册系列答案

3．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH₂反应
	B．	该有机物分子式为C₁₁H₁₃Cl
	C．	该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
	D．	该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应

20．

图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（2）H的化学式（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．
（3）L的溶液（呈碱性）与化合物E反应的离子方程式：ClO+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（4）化合物J的化学式N₂H₄．

7．将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（　　）

	A．	铁有剩余
	B．	往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
	C．	Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6：1
	D．	氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

17．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	合成氨需用铁触媒加快反应速率
	B．	高压比常压有利于合成SO₃的反应
	C．	由H₂、I₂（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	D．	收集氯气可用排饱和食盐水法

4．

（1）在已知存在H₂、Cl₂、I₂、HCl和Hl的时代，根据原子通过共价键形成分子的基本特点（如下图），推测还可能存在的一种化合物（A），其化学式为ICl．

	H-	Cl-	I-
-H	H-H	H-Cl	H-I
-Cl	H-Cl	Cl-Cl
-I	H-I		I-I

（2）请在下表中用相应的化学方程式表示出该化合物（A）可能具有的性质．

反应物	化合物（A）	Br₂
Na		2Na+Br₂=2NaBr
H₂		H₂+Br₂=2HBr
H₂O		H₂O+Br₂?HBr+HBrO
Kl		2Kl+Br₂=I₂+2KBr

（3）图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高．其原因是分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高．试推测化合物（A）的沸点所处的最小范围Br₂＜ICl＜IBr（用有关物质代表沸点数据）．

8．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室常以硫化钠（Na₂S）为原料制取Na₂S₂O₃．
实验项目I：工业级硫化钠的纯化．
本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na₂S提纯．

已知：Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．
提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是冷凝回流．向冷凝管中通入冷却水的方向是从b口进水（填“a”或“b”）．
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；
④将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；
⑤将所得固体用少量乙醇（填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na₂S•9H₂O晶体．
实验项目Ⅱ：硫代硫酸钠的制备．
制备步骤依次为：
①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；
②按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；
仪器A的名称为蒸馏烧瓶．
写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．
③随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为Na₂S₂O₃在酸性环境中不稳定，产率降低．
④将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热，冷却，过滤，即得Na₂S₂O₃•5H₂O晶体．

9．（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有（填入编号）G、E、C、H、F．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水倒接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
E．定容后，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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