19．设阿伏加德罗常数的值为NA.则下列说法正确的是( )A．1.5g甲基所含有的电子数是NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为6NAC．17g羟基所含有的电子数是10NAD．标准状况下.2.24 L——青夏教育精英家教网——

19．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1.5g甲基所含有的电子数是N_A
	B．	28g乙烯所含共用电子对数目为6N_A
	C．	17g羟基所含有的电子数是10N_A
	D．	标准状况下，2.24 LCCl₄中含Cl原子数目等于0.4N_A

18．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃+6NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置（如图1）（所有支撑装置都未画出、有需要改进的地方）：
①装置A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②装置D中碱石灰的作用是除去气体中的水蒸气．
③存在的安全隐患是易发生倒吸，尾气含有氮氧化物污染空气．
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂（Ⅰ）
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂（Ⅱ）
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
A． 1.9 B． 1.7 C． 1.2
②将1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示NO₃^-随x值变化的关系；若用溶质质量分数为26.5%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少200g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NO_x中的x值为$\frac{7}{4}$．
（3）氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x尾气共同的优点是：将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．

17．图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由元素周期表中前18号元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为无色气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽．A～H之间的转化关系如图所示．

（1）E、H的化学式分别为O₂、SiO₂或Al₂O₃；
（2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：3：2；若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，写出符合现象的离子方程式2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：2：1．

16．下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．

试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：ANH₄HSO₃、HHNO₃．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式
①A→E反应的离子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O；
②E→F 反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为铝能被浓硫酸钝化，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：3NO₃^-+Fe+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

15．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂或沉淀的化学式：试剂1BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]、沉淀BAgCl，试剂4HNO₃；
（2）写出生成沉淀C的离子方程式2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH．
（4）检验试剂1是否过量的方法是取上层澄清液于小试管中，滴加硫酸钠，如生成沉淀，说明过量．
（5）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发、冷却、结晶、过滤．（填操作名称）．

14．配平下列氧化还原反应方程式并用双线桥法表示其电子转移的方向和数目
11P₄+60CuSO₄+96H₂O--20Cu₃P+60H₂SO₄+24H₃PO₄
反应中若有1mol H₃PO₄生成，则消耗的氧化剂及其物质的量分别为消耗的氧化剂硫酸铜物质的量为2.5mol，消耗氧化剂P₄的物质的量为$\frac{5}{24}$mol．

13．将38.4g铜投入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反应后所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（反应前后的溶液体积变化忽略不计）（　　）

12．甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L^-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（　　）

11．把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺的浓度是Fe³⁺的浓度的2倍，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

10．下列有关阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是（　　）

	A．	100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO₂加热充分反应生成氯气分子数为0.3 N_A
	B．	5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A
	C．	向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1 mol Fe²⁺被氧化时，共转移的电子的数目为N_A
	D．	5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 N_A

0 154009 154017 154023 154027 154033 154035 154039 154045 154047 154053 154059 154063 154065 154069 154075 154077 154083 154087 154089 154093 154095 154099 154101 154103 154104 154105 154107 154108 154109 154111 154113 154117 154119 154123 154125 154129 154135 154137 154143 154147 154149 154153 154159 154165 154167 154173 154177 154179 154185 154189 154195 154203 203614