题目内容

17．图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由元素周期表中前18号元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为无色气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽．A～H之间的转化关系如图所示．

（1）E、H的化学式分别为O2、SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：3：2；若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，写出符合现象的离子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：2：1．

分析 B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，则C为H2O，D、E为无色气体，D、E点燃生成水，所以D、E为H2、O2，向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，则F中应含有AlO2-，A、B与水混合生成氢气、氧气、偏铝根离子，且B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，可以推知B为Al，A为Na2O2，F为NaAlO2，G为NaOH，H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽，则H应为Al2O3，A、H与水反应生成E、F、G，则E为O2，所以D为H2，向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，则B为Si，F为Na2SiO3，H为SiO2，据此答题．

解答 解：B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，则C为H2O，D、E为无色气体，D、E点燃生成水，所以D、E为H2、O2，向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，则F中应含有AlO2-，A、B与水混合生成氢气、氧气、偏铝根离子，且B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，可以推知B为Al，A为Na2O2，F为NaAlO2，G为NaOH，H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽，则H应为Al2O3，A、H与水反应生成E、F、G，则E为O2，所以D为H2，向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，则B为Si，F为Na2SiO3，H为SiO2，
（1）根据上面的分析，E为O2，H为SiO2或Al2O3，
故答案为：O2；SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）F为NaAlO2，向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，反应的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，与之对应的氢气、氧气恰好完全反应生成水，氢气、氧气的物质的量之比为2：1，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Na2O2与Al的物质的量之比为3：2，若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，符合现象的离子方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓，与之对应的氢气、氧气恰好完全反应生成水，氢气、氧气的物质的量之比为2：1，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑可知，Na2O2与Si的物质的量之比为2：1，
故答案为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；3：2；2H++SiO32-=H2SiO3↓；2：1；

点评 本题考查无机物的推断，题目难度较大，解答本题的关键是正确推断物质的种类，推断时，要根据反应的典型现象以及物质的特殊性质作为突破口，学习中注重相关知识的积累．

练习册系列答案
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