题目内容
11．把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+的浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 3：2 | D． | 4：3 |
分析 铁粉放入硫酸铁溶液中发生反应生成硫酸亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．
解答 解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2 3
n 1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为1：2，所以，未反应的Fe3+的物质的量为$\frac{3}{4}$n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：$\frac{3}{4}$n=4：3，
故选D．
点评 本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大．
练习册系列答案
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| A． | 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 | |
| B． | 除短周期外，其它周期均为18种元素 | |
| C． | 乙元素的族序数比甲元素的族序数小 | |
| D． | 甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙 |
2．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥氯化钠溶液 ⑦硝酸钾溶液 ⑧氯化铜时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（ ）
| A． | ①③④ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑧ | D． | ①⑤⑦ |
19．下列说法错误的是（ ）
| A． | SiO2是沙子的主要成分，纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 | |
| B． | 水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构 | |
| C． | 将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法 | |
| D． | 将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快 |
6．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有关该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应中的还原剂是C、氧化剂是S和KNO3 | |
| B． | 能做炸药的原因之一是固体物质反应生成了大量的气体 | |
| C． | 由此反应可推出S的氧化性强于N2 | |
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3．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 | |
| B． | 该有机物分子式为C11H13Cl | |
| C． | 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 | |
| D． | 该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应 |
图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．