下列A-H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件.部分产物未标出)．已知A是酸式盐.B能使品红溶液褪色.G是红棕色气体.D和H是同一类物质．试回答下列问题:(1)写出下列各物质的化学式:ANH4HSO3.HHNO3．(2)按要求写出下列反应的有关方程式①A→E反应的离子方程式NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．

试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：ANH₄HSO₃、HHNO₃．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式
①A→E反应的离子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O；
②E→F 反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为铝能被浓硫酸钝化，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：3NO₃^-+Fe+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

分析 G是红棕色气体，则G是NO₂，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH₃，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成F和H，是和水反应生成硝酸和NO，所以H是HNO₃；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是酸式盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是NH₄HSO₃，据此解答．

解答解：G是红棕色气体，则G是NO₂，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH₃，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成F和H，是和水反应生成硝酸和NO，所以H是HNO₃；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是酸式盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是NH₄HSO₃，
（1）根据上面的分析可知，A是NH₄HSO₃，H是HNO₃，
故答案为：NH₄HSO₃；HNO₃；
（2）①A→E反应的离子方程式为NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O，②E→F 反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）D为硫酸，常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝能被浓硫酸钝化，H是HNO₃，将铁粉逐渐加入100ml浓HNO₃中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式为3NO₃^-+Fe+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：铝能被浓硫酸钝化；3NO₃^-+Fe+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，涉及N、S元素化合物性质及相互转化，物质的颜色是推断突破口，结合元素化合物的性质来分析解答即可，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

6．

某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂．
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL．
⑤准确称量试管和残留物的总质量为15.55 g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使集气瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和集气瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤序号）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38L/mol（计算结果保留至小数点后两位）．

7．

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，HCl}$KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□H₂↑；
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体；
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
B→A+C反应的离子方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，生成1molC时，放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．

4．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

Al³⁺、ClO^-、Cl^-

Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

11．把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺的浓度是Fe³⁺的浓度的2倍，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-二乙基己烷
	B．	等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
	C．	下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH₃）₂CHCH₃＜（CH₃）₄C＜（CH₃）₂CHCH₂CH₃＜CH₃（CH₂）₃CH₃
	D．	与互为同系物

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	光照下2，2-二甲基丙烷与Br₂反应其二溴取代物有两种
	B．	1mol C₄H_mO完全燃烧，最多消耗O₂为6mol
	C．	FeCl₃溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO₃溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分
	D．	分子式CF₂Cl₂、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₂均只对应一种化合物

5．

如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（　　）
①CO、O₂ ②Cl₂、NH₃ ③NO₂、O₂ ④N₂、H₂．

13．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K_l，并闭K₂，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中“停止C中的反应”的操作是打开K₂，关闭K₁．
③Ⅳ中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
④装置B的作用是在C中的反应停止后吸收A中产生的多余SO₂防止空气污染．
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L^-1I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数是90.2%（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量为248，计算结果保留1位小数）．

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