9．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol．
（4）在100 mL 0.1 mol•L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为0.01mol．
8．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：
X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y地壳中含量居第一位
Z短周期中其原子半径最大
Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
（1）（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）．
①可用Q和X的单质在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1 600～1 750℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的热量．
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a） kJ/mol．
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．标准状况下将40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO2-+6NO3-+4H2O．
7．图为北京奥运会的奖牌--“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列说法正确的是（　　）
A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
B．从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物
C．玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀
D．Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水
6．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL．
⑤准确称量试管和残留物的总质量为15.55 g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使集气瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和集气瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤序号）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38L/mol（计算结果保留至小数点后两位）．
5．现有A、B、C、D、E 5种易溶于水的化合物，已知它们在水溶液中含有的阳离子有K+、Ag+、Al3+、Fe2+、Ba2+；阴离子有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-．
（1）不做任何实验，可以确定5种物质中的3种．
（2）分别测定浓度相同5种溶液的pH，测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，则C的化学式为K2CO3．
（3）将1 mol•L-1B溶液和1 mol•L-1 D溶液混合无明显现象，则能确定E的化学式为AgNO3．
（4）100 mL 0.1 mol•L-1 D溶液与200 mL 0.1 mol•L-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振荡后最终无沉淀，则D的化学式为AlCl3，该反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
4．某二元酸（用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是（　　）
A．c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）=c（OH-）B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（B2-）D．2c（B2-）+2c（HB-）=0.2mol/L
3．向密闭容器中充入CO和H2O（g）各0.01 mol，一定温度下发生反应：CO（g）+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g），下列叙述正确的是（　　）
A．如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态
B．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高CO2产率的有效措施
C．当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和H2O（g）各1 mol，达到新的平衡后CO2的产率会增大
D．如果在某温度下平衡常数为9.0，则平衡时CO转化率为75%
2．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+═2 H2O+I2
1．在中学化学教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列有关判断中正确的是（　　）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其它周期均为18种元素
C．乙元素的族序数比甲元素的族序数小
D．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
20．某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：

（1）这四种方案都有“合理”的理由，请填写表：
“合理”的理由
方案甲
方案乙
方案丙
方案丁
（2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是D．
A．H2O    B．HCl   C．NH4Cl   D．NaH
（3）下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是C．
A．最外层电子数=族序数
B．最高正化合价+|最低负化合价|=8
C．最高正化合价=|最低负化合价|
D．电子层数=周期数
（4）在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是D．
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素．
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