Question

5．现有A、B、C、D、E 5种易溶于水的化合物，已知它们在水溶液中含有的阳离子有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺；阴离子有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、OH^-．
（1）不做任何实验，可以确定5种物质中的3种．
（2）分别测定浓度相同5种溶液的pH，测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，则C的化学式为K₂CO₃．
（3）将1 mol•L^-1B溶液和1 mol•L^-1 D溶液混合无明显现象，则能确定E的化学式为AgNO₃．
（4）100 mL 0.1 mol•L^-1 D溶液与200 mL 0.1 mol•L^-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振荡后最终无沉淀，则D的化学式为AlCl₃，该反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 因Ag⁺只能与NO₃^-共存，Al³⁺、Fe²⁺只能与Cl^-、SO₄^2-共存，剩余的K⁺、Ba²⁺只能与形成K₂CO₃、Ba（OH）₂，测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，则A为Ba（OH）₂，C为K₂CO₃，B与D混合无现象，可知E为AgNO₃，D与A反应，为Ba（OH）₂与AlCl₃反应，以此来解答．

解答 解：因Ag⁺只能与NO₃^-共存，Al³⁺、Fe²⁺只能与Cl^-、SO₄^2-共存，剩余的K⁺、Ba²⁺只能与形成K₂CO₃、Ba（OH）₂，测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，则A为Ba（OH）₂，C为K₂CO₃，B与D混合无现象，可知E为AgNO₃，D与A反应，为Ba（OH）₂与AlCl₃反应，则D为AlCl₃，B为FeSO₄，
（1）由上述分析可知，不做实验可确定AgNO₃、K₂CO₃、Ba（OH）₂，故答案为：3；
（2）测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，因A为强碱，C水解显碱性，C为K₂CO₃，故答案为：K₂CO₃；
（3）将1 mol•L^-1B溶液和1 mol•L^-1 D溶液混合无明显现象，Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-之间不反应，可知E为AgNO₃，故答案为：E；AgNO₃；
（4）100 mL 0.1 mol•L^-1 D溶液与200 mL 0.1 mol•L^-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振荡后最终无沉淀，则D的化学式为AlCl₃，该反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：AlCl₃；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题以离子反应为载体考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解及白色沉淀的判断，题目难度不大．