Question

20．某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：

（1）这四种方案都有“合理”的理由，请填写表：

	“合理”的理由
方案甲
方案乙
方案丙
方案丁

（2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是D．
A．H₂O    B．HCl   C．NH₄Cl   D．NaH
（3）下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是C．
A．最外层电子数=族序数
B．最高正化合价+|最低负化合价|=8
C．最高正化合价=|最低负化合价|
D．电子层数=周期数
（4）在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是D．
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素．

Answer 1

分析 （1）甲是根据其最外层电子数及最外层电子数是否达到稳定结构判断；
乙是根据其原子最外层电子数排列；
丙是根据得失电子数判断；
丁是根据最外层电子数判断；
（2）方案丙中把H放在第ⅦA族是因为氢也可得到一个电子形成稳定结构，从而显-1价；
（3）方案丁中H和C、Si一样形成化合物时最高正化合价等于最低负化合价的绝对值；
（4）最外层电子数为1的短周期元素可以为非金属元素H，也可以是金属元素Li、Na等；最外层电子数为2的短周期元素可以为稀有气体元素He，也可以是金属元素Be、Mg等．

解答 解：（1）甲中H与Li、Na等第ⅠA族元素的原子最外层均有一个电子，He与Ne、Ar等稀有气体元素的原子最外层都已达稳定结构；
乙中He与Be、Mg等第ⅡA族元素的原子最外层电子数均为2；
丙中H与F、Cl等第ⅦA族元素的原子均可得一个电子形成稳定结构；
丁中H与C、Si等第ⅣA族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构，
故答案为：

	“合理”的理由
方案甲	H与Li、Na等第ⅠA族元素的原子最外层均有一个电子，He与Ne、Ar等稀有气体元素的原子最外层都已达稳定结构
方案乙	He与Be、Mg等第ⅡA族元素的原子最外层电子数均为2
方案丙	H与F、Cl等第ⅦA族元素的原子均可得一个电子形成稳定结构
方案丁	H与C、Si等第ⅣA族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构

（2）方案丙中把H放在第ⅦA族是因为氢也可得到一个电子形成稳定结构，从而显-1价，四个化合物中只有NaH的氢显-1价，故D项符合，故选D；
（3）方案丁中把氢放在第ⅣA族是因为氢和C、Si一样形成化合物时最高正化合价等于最低负化合价的绝对值，故选C；
（4）最外层电子数为1的短周期元素可以为非金属元素H，也可以是金属元素Li、Na等；最外层电子数为2的短周期元素可以为稀有气体元素He，也可以是金属元素Be、Mg等，故无法确定为哪一类元素，故选D．

点评 本题考查元素周期表结构及元素排列，为高频考点，侧重考查学生分析总结归纳能力，根据原子核外电子排布特点来分析解答，题目难度不大．