Question

4．某二元酸（用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）=c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（B^2-）
• D． 2c（B^2-）+2c（HB^-）=0.2mol/L

Answer 1

分析 A．H₂B第一步完全电离，Na₂B溶液中有其电离生成B^2-、B^2-水解生成的HB^-，溶液中不存在H₂B；
B．Na₂B溶液中有c（Na⁺）＞c（HB^-），溶液显碱性：c（OH^-）＞c（H⁺），据此进行判断；
C．根据溶液中的电荷守恒判断；
D．根据溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．H₂B第一步完全电离，则Na₂B溶液中有其电离生成B^2-、B^2-水解生成的HB^-，不存在H₂B，故A错误；
B．Na₂B溶液中有c（Na⁺）＞c（HB^-），溶液显碱性，有c（OH^-）＞c（H⁺），则c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（HB^-）+c（H⁺），c（Na⁺）+c（OH^-）=c（HB^-）+c（H⁺）不成立，故B错误；
C．溶液中电荷守恒式为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．由物料守恒式可得：c（Na⁺）=2c（HB^-）+2c（B^2-）=0.02mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，正确分析题干信息为解答关键，注意掌握物料守恒、电荷守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．