Question

9．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a kJ•mol^-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-akJ/mol．
（4）在100 mL 0.1 mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为0.01mol．

Answer 1

分析 ①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO₃、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，E为Al₂（SO₄）₃，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO₃，然后结合物质的性质及反应原理来解答．

解答 解：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO₃、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，E为Al₂（SO₄）₃，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO₃，
（1）C与A等物质的量反应生成等物质的量的NaCl、NaHCO₃，碳酸氢根离子水解显碱性，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故答案为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O，
故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O；
（3）由中和热的热化学方程式可知，B与C的稀溶液反应的热化学方程式为OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-a kJ/mol，
故答案为：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-a kJ/mol；
（4）Al₂（SO₄）₃的物质的量为0.01mol，NaOH的物质的量为0.035L×2mol/L=0.07mol，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，0.02molA1³⁺转化为沉淀消耗NaOH为0.06mol，同时生成沉淀0.02mol，剩余0.01molNaOH只能溶解0.01mol沉淀，则最后得到的沉淀为0.02mol-0.01mol=0.01mol，
故答案为：0.01mol．

点评 本题以离子反应为载体考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意离子浓度比较与盐类水解应用，综合性较强，题目难度不大．