9．下列离子反应方程式正确的是( )A．NaHCO3溶液与醋酸:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑B．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液:HCO3-+OH-═H2O+CO32——青夏教育精英家教网——

9．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液与醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	B．	碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-
	C．	用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	D．	向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓

8．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	Ba（OH）₂溶液与过量NaHCO₃溶液混合	NaOH溶液与过量NaHCO₃溶液混合
B	少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中	过量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中
C	BaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合	Ba（OH）₂溶液与H₂SO₃溶液混合
D	少量NaHCO₃溶液滴入澄清石灰水中	少量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中

7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-		D．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、S^2-

6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/		Cl^-
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

	A．	表中①组反应当n（FeBr₂）：n（Cl₂）≥$\frac{1}{2}$一种元素被氧化、当n（FeBr₂）：n（Cl₂）＜$\frac{1}{2}$两种元素被氧化
	B．	氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
	C．	表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-
	D．	表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn₂⁺+5O₂↑+8H₂O

5．被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为-1价）能溶于水并和水反应，NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）

	A．	NaBH₄既是氧化剂又是还原剂
	B．	NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂
	C．	等物质的量的NaBH₄、Na分别与足量水反应，NaBH₄生成的氧化产物比Na少
	D．	被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

4．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对形成的物质的描述正确的是（　　）
①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　④能透过半透膜　　⑤不能透过半透膜
⑥能透过滤纸　　⑦不能透过滤纸　　⑧静置后会析出黑色沉淀．

3．下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
	B．	由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物
	C．	酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
	D．	溶液、胶体、浊液一定都是混合物

2．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-）是（　　）

选项	物质	杂质	除杂试剂	操作方法
A	CaCl₂溶液	稀盐酸	过量碳酸钙	过滤
B	NaCl溶液	NaBr	稍过量氯水、乙醇	萃取、分液
C	NaCl溶液	Na₂CO₃	适量硝酸钙溶液	过滤
D	O₂	CO	氧化铜	通过灼热的氧化铜

1．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	称量NaOH固体时动作过于缓慢		B．	向容量瓶中加水定容时俯视
	C．	有少量NaOH溶液残留在烧杯里		D．	称量时误用“左码右物”

20．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
	B．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	C．	分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中
	D．	蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水

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