题目内容

3．下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B．由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．溶液、胶体、浊液一定都是混合物

分析 A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等；
B、多种元素组成的物质可能是纯净物；
C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
D、两种或多种物质构成的是混合物．

解答 解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B、多种元素组成的物质可能是纯净物，如HClO有三种元素组成，属于纯净物，故B错误；
C、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D、两种或多种物质构成的是混合物，溶液、胶体、浊液属于分散系，一定都是混合物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化物的分类和性质、混合物，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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13．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
实验药品制取气体量气管中液体
ⅠCu、稀HNO3NOH2O
ⅡNaOH（s）、浓氨水NH3
Ⅲ过氧化钠、水O2H2O
Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液H2H2O
（1）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准．
（2）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母）．
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．饱和氯化铵溶液
（4）该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②使量气管与干燥管两端液面相平；③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：
编号镁铝合金量气管第一次读数量气管第二次读数
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．
14．已知25℃，四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（　　）
酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka=4.2×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸
B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
D．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-
11．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质．
电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸．
电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱．
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐．
18．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（　　）
①元素的种类　　②如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
③分子的数目　　④原子的数目　　⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和．
A．①③④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤
8．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
选项ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D
15．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的还原剂是SnCl2，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+H2S=2HS-．
（3）As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：；
（4）若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为1.6mol．
12．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的无色溶液：MnO4-  Na+  I-  Mg2+
B．含有0.1mol/L Fe3+ 的溶液中：Na+  Ca2+  SCN-  SO42-
C．与铝片反应产生氢气的溶液：CO32-  SO42- Na+  NH4+
D．使酚酞溶液变红的溶液：Na+  Cl-  NO3-  Ba2+
13．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）
A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱
B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH）＞V（盐酸）
C．在x点，c（M+）=c（R+）
D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

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