题目内容
2．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br-+Cl2═Br2+2Cl-）是（ ）| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 操作方法 |
| A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 过量碳酸钙 | 过滤 |
| B | NaCl溶液 | NaBr | 稍过量氯水、乙醇 | 萃取、分液 |
| C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 适量硝酸钙溶液 | 过滤 |
| D | O2 | CO | 氧化铜 | 通过灼热的氧化铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．盐酸与碳酸钙反应，且碳酸钙不溶于水；
B．乙醇易溶于水；
C．生成硝酸钠，引入新杂质；
D．CO和CuO生成Cu，加热条件下Cu与氧气反应．
解答 解：A．盐酸与碳酸钙反应，且碳酸钙不溶于水，然后过滤除去碳酸钙，可除杂，故A正确；
B．乙醇易溶于水，不能用于萃取，故B错误；
C．生成硝酸钠，引入新杂质，应加入适量氯化钙或盐酸，故C错误；
D．CO和CuO生成Cu，加热条件下Cu与氧气反应，消耗氧气，故D错误．
故选A．
点评 本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 | |
| B． | 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 | |
| C． | 其他条件不变，减小水蒸气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| D． | 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 |
13．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700℃的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反应氧化剂是N2，已知该反应每转移1mole-，放出132.6kJ的热量，该方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是ACD
A．焦炭的质量不再变化 B．N2 和CO速率之比为1：3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是BD
A．升高温度 B．降低压强 C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）该反应的温度控制在1300-1700°C的原因是温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行．
（5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0-20min内N2的平均反应速率3.70×102mol/（L•min），该温度下，反应的平衡常数K=81.0．
（1）上述反应氧化剂是N2，已知该反应每转移1mole-，放出132.6kJ的热量，该方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是ACD
A．焦炭的质量不再变化 B．N2 和CO速率之比为1：3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是BD
A．升高温度 B．降低压强 C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）该反应的温度控制在1300-1700°C的原因是温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行．
（5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0-20min内N2的平均反应速率3.70×102mol/（L•min），该温度下，反应的平衡常数K=81.0．
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2浓度mol•L-1 | 4.00 | 3.70 | 3.50 | 3.36 | 3.26 | 3.18 | 3.10 | 3.00 | 3.00 | 3.00 |
| CO浓度/mol•L-1 | 0.00 | 0.90 | 1.50 | 1.92 | 2.22 | 2.46 | 2.70 | - | - | - |
10．下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间 | |
| B． | 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分 | |
| C． | 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关 |
17．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3） b．容器内N2、H2和NH3浓度相等的状态
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
①写出肼的电子式
．
②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4-4e-═N2+4H+．
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T | 298K | 398K | 498K | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3） b．容器内N2、H2和NH3浓度相等的状态
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
①写出肼的电子式
．②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4-4e-═N2+4H+．
7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- | B． | Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | ||
| C． | K+、Na+、CO32-、SO42- | D． | K+、Na+、SO42-、S2- |
11．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液 ②NaAlO2溶液 ③Ca（OH）2溶液 ④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②④ | C． | ①②③ | D． | ②③ |
12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
| A． | v（NH3）正=2v（CO2）逆 | B． | 密闭容器中总压强不变 | ||
| C． | 密闭容器中氨气的体积分数不变 | D． | 密闭容器中混合气体的密度不变 |