下列各选项中的两个反应.可用同一个离子方程式表示的是( )选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	Ba（OH）₂溶液与过量NaHCO₃溶液混合	NaOH溶液与过量NaHCO₃溶液混合
B	少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中	过量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中
C	BaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合	Ba（OH）₂溶液与H₂SO₃溶液混合
D	少量NaHCO₃溶液滴入澄清石灰水中	少量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中

A．

B．

C．

D．

分析 A．I中反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中反应生成碳酸钠和水；
B．少量生成亚硫酸钡、过量生成亚硫酸氢钡；
C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中反应生成亚硫酸钡和水；
D．I中反应生成碳酸钙、NaOH和水，II中反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．

解答解：A．I中反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，II中反应生成碳酸钠和水，离子反应为OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，故A不选；
B．I中生成亚硫酸钡和水，离子方程式为SO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₃↓+H₂O，II中生成亚硫酸氢钡和水，离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故B不选；
C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，离子反应为Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓，II中反应生成亚硫酸钡和水，离子反应为H₂SO₃+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₃↓+H₂O，故C不选；
D．I中反应生成碳酸钙、NaOH和水，II中反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子反应均为Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故D选；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

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19．在装有浓硫酸的容器上应贴的标志是（　　）

16．已知双氧水（H₂O₂）是一种重要的化工原料，实验室常用H₂O₂制取O₂．
（1）化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑_
（2）对H₂O₂及分解反应的说法不正确的是C
A．H₂O₂分子中含有极性键和非极性键 B．CuSO₄、FeCl₃和唾液都可作该反应的催化剂
C．该反应在无催化剂时，不能够反应 D．H₂O₂与酸性高锰酸钾反应可生成O₂
（3）已知lg MnO₂加入20mL溶液里（ρ=1g•mL^-1），2min时，反应刚好结束，共产生标准状况下的气体44.8mL，该溶液浓度为0.2 mol/L，反应速率v（H₂O₂）为0.1 mol/（L•min）
（4）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的第一步电离方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-
它作为酸与强碱Ba（OH）₂反应形成盐的化学方程式2H₂O₂+Ba（OH）₂=Ba（HO₂）₂+2H₂O或H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．

3．下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
	B．	由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物
	C．	酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
	D．	溶液、胶体、浊液一定都是混合物

13．运用树状分类法对下列10种物质进行分类

其中，强电解质有：④、⑥、⑦、弱电解质有：⑨，写出③的水化物的电离方程式：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．

20．绿铜锌矿[（ZnCu）₅（CO₃）₂（OH）₆]可用来制取胆矾和粗锌，其工艺流程如下：

已知ZnO、Zn（OH）₂类似Al₂O₃、Al（OH）₃均为两性化合物，有类似的化学反应．
（1）操作I具体为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干．
（2）写出粗氧化物到与NaOH溶液反应的化学方程式ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O．
（3）制备硫酸铜溶液时通入氧气的作用是使Cu转化为硫酸铜．
（4）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO₂═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）．

图1有些缺陷，若用图2装置连在图1的A、B之间，则这一改进的优点有：
①防止倒吸；
②二氧化氮、NO能被氢氧化钠溶液完全吸收．
（5）有同学用图3装置测所制备的粗锌的纯度（假设杂质不与酸反应）．
①检查该装置气密性的方法是向量气管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不发生变化，则气密性良好．
②导气管与分液漏斗上口相连的主要原因是可以消除稀硫酸滴入排出的空气对氢气体积的影响．
③工业生产中用550kg绿铜锌矿石最终制得粗锌113.4kg，已知煅烧绿铜锌矿石时损失10%，而粗氧化物到粗锌利用率90%．实验中取了7g粗锌完全反应后，测得量气管中气体体积为2.24L（已换算成村况），则绿铜锌矿石中Zn（OH）₂的质量分数为36%（假设矿石中锌全部以氢氧化物的形式存在）．

17．将SO₂气体通入BaCl₂溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（　　）

Cl₂

NH₃

CO₂

FeCl₃

18．常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（　　）

	A．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰的溶液中：Na⁺　${NH}_{4}^{+}$　HCO${\;}_{3}^{-}$　Cl^-
	B．	含有大量ClO^-的溶液中：K⁺　OH^-　Na⁺　${SO}_{3}^{2-}$
	C．	c（Al³⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺　NO${\;}_{3}^{-}$　 AlO${\;}_{2}^{-}$　${SO}_{4}^{2-}$
	D．	澄清透明的溶液中：Cu²⁺　 Fe³⁺　 NO${\;}_{3}^{-}$　Cl^-

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