题目内容
6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl- | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A． | 表中①组反应当n（FeBr2）：n（Cl2）≥$\frac{1}{2}$一种元素被氧化、当n（FeBr2）：n（Cl2）＜$\frac{1}{2}$两种元素被氧化 | |
| B． | 氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 | |
| C． | 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e- | |
| D． | 表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |
分析 A．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤$\frac{1}{2}$时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化；
B．①中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物；
C．KClO3被还原生成Cl2；
D．Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，结合得失电子守候分析．
解答 解：A．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤$\frac{1}{2}$时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比≥$\frac{1}{2}$时溴离子才被氧化，故A错误；
B．①中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则Cl2＞Fe3+，故B错误；
C．KClO3被还原生成Cl2，Cl元素的化合价从+5价降低到0价，电子转移数目是5e-，故C错误；
D．Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，MnO4-与H2O2反应生成锰离子和氧气，则第③组反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．由此可知：
．
1．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 称量NaOH固体时动作过于缓慢 | B． | 向容量瓶中加水定容时俯视 | ||
| C． | 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | D． | 称量时误用“左码右物” |
11．设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA | |
| B． | 3.4gNH3中含原子总数为0.6 NA | |
| C． | 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g | |
| D． | 标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA |
18．
人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．
Ⅰ．废液组成：
Ⅱ．处理方案：
步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是产生大量的CO2不利于工业生产．
步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
步骤3：回收镍
以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：产生大量氢气．
②电解的最佳pH范围是：C （填序号）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．Ⅰ．废液组成：
| 金属元素 | Ni | Mn | Co | Fe | Cu | Zn |
| 浓度（g•L-1） | 45 | 15 | 7.5 | ≤0.1 | ≤0.05 | ≤0.05 |
步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是产生大量的CO2不利于工业生产．
步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
步骤3：回收镍
以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：产生大量氢气．
②电解的最佳pH范围是：C （填序号）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
15．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42- | |
| B． | 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+ | |
| C． | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32- | |
| D． | 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液一定含有NH4+ |
16．下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |