题目内容

1．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．称量NaOH固体时动作过于缓慢B．向容量瓶中加水定容时俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

分析 根据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是引起n偏小或者V偏大的操作，所配溶液的浓度将会偏小；凡是引起n偏大或者V偏小的操作，所配溶液的浓度将会偏大．

解答 解：A．称量NaOH固体时动作过于缓慢，氢氧化钠具有吸水性，能够吸收空气中水和二氧化碳，导致称取的固体中含有氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．向容量瓶中加水定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．依据左盘质量=右盘质量+游码质量，则若使用游码则称量固体减少，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，若不使用游码，则称取质量准确，溶液浓度不变，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，明确配制原理，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1 000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．
阳离子NH4+、H+、Na+
阴离子OH-、CH3COO-、Cl-
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．
12．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图；
（2）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
9．下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．Cu（OH）2与H2SO4B．Ba（OH）2与H2SO4C．Fe（OH）3与HClD．HNO3与KOH
16．已知双氧水（H2O2）是一种重要的化工原料，实验室常用H2O2制取O2．
（1）化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑_
（2）对H2O2及分解反应的说法不正确的是C
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键    B．CuSO4、FeCl3和唾液都可作该反应的催化剂
C．该反应在无催化剂时，不能够反应   D．H2O2与酸性高锰酸钾反应可生成O2
（3）已知lg MnO2加入20mL溶液里（ρ=1g•mL-1），2min时，反应刚好结束，共产生标准状况下的气体44.8mL，该溶液浓度为0.2 mol/L，反应速率v（H2O2）为0.1 mol/（L•min）
（4）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的第一步电离方程式H2O2?H++HO2-
它作为酸与强碱Ba（OH）2反应形成盐的化学方程式2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O或H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2/Cl-
②KClO3浓盐酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①组反应当n（FeBr2）：n（Cl2）≥$\frac{1}{2}$一种元素被氧化、当n（FeBr2）：n（Cl2）＜$\frac{1}{2}$两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
13．运用树状分类法对下列10种物质进行分类

其中，强电解质有：④、⑥、⑦、弱电解质有：⑨，写出③的水化物的电离方程式：H2CO3?H++HCO3-．
10．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压32g O2 含2NA个原子
B．标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA
C．1mol的Cl- 含有NA个电子
D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的个数为0.5 NA
11．某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（　　）
A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

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